第一章 第二节 离子反应（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）浙江专用

第二课时　离子反应 化学 学习目标 课程标准 学业评价 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。 1.能通过实验事实认识离子反应及其发生条件。 2.能用离子方程式正确表示离子反应的变化过程并能进行正误判断。 3.能够熟练判断溶液中离子能否大量共存。 4.能设计常见离子的检验方案。 素养解读:(教师备用) 1.宏观辨识与微观探析:通过电解质溶液的复分解反应实验,感悟电解质在溶液中进行的反应是离子之间的反应;通过复分解反应发生的条件转化为酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。 2.变化观念:通过不同电解质在溶液中的反应实质,认识离子反应表示的是一类反应。 3.证据推理与模型认知:通过复分解型离子反应的特征,构建判断离子反应能否发生的判定模型;形成确定离子能否共存的判断依据;通过复分解型离子反应的特点能设计相关离子的检验方案。 化学 知识分点突破 学业质量测评 能力总结提升 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)定义:电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应。 离子 (2)实验探究 实验操作 化学 无明显实验现象 有白色沉淀 变少 (3)实质:离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 化学 2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的 来表示反应的式子。 离子符号 (2)书写步骤(以BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应为例): 易溶于水且易电离 不参加反应 原子个数 电荷总数 化学 化学 互动探究 任务1　离子反应的判断 离子反应的本质是由于发生化学反应导致某些离子浓度发生改变,大多数的离子反应是在水溶液中进行的,更直接的理解就是有离子参加的化学反应就是离子反应。从微观角度看离子反应可以发生在离子间、离子与分子间、离子与原子间。所以判断一个反应是否是离子反应就是看该反应是否有离子参与了反应,所以在熔融状态能发生电离的物质(强碱、盐、活泼金属氧化物)之间的反应也是离子反应。 化学 问题1:AgNO3溶液与NaCl溶液混合出现白色沉淀;CO2通入澄清石灰水变浑浊;光亮的铁片置于硫酸铜溶液中表面变红色。上述三个变化是否是离子反应,如果是,反应的微粒分别是什么?其共同特点是什么? 提示:三个反应都是离子反应。第一个是Ag+与Cl-之间的反应;第二个是CO2分子与OH-、Ca2+之间的反应;第三个是Fe原子与Cu2+之间的反应。共同点是都有离子参与反应。 问题2:高温下H2还原CuO得到红色金属铜;高温对熔融氯化钠通直流电生成金属钠和氯气。这两个反应是否是离子反应?为什么? 提示:高温下H2还原CuO得到红色金属铜不是离子反应,因为没有离子参与反应。高温对熔融氯化钠通直流电生成金属钠和氯气是离子反应,因为熔融氯化钠发生了电离,生成了Na+与Cl-,发生反应的是离子,所以是离子反应。 化学 任务2　离子方程式的书写与判断 离子方程式是用实际发生反应的离子表示反应过程,所以更真实地表达了反应的实质。所以如何准确地写出离子方程式以及确定离子方程式的正误,成为化学学习者的基本技能。下面是甲、乙两位同学在学习过程中对离子方程式的处理。 提示:都不正确;CaCO3难溶于水,主要以固体形式存在于溶液中,不能拆为离子;AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式电荷不守恒。 化学 提示:(1)错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和OH-。 (2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。 化学 (5)错误,Fe与稀盐酸反应生成Fe2+。 (6)错误,反应前后电荷不守恒。 问题3:从反应基本类型的角度,上述乙同学书写的离子反应分别属于哪种类型? 提示:(1)(2)(3)(4)属于复分解反应,(5)(6)属于置换反应。 化学 1.明确哪些物质可拆写为离子 (1)可拆为离子的物质 ①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; ②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等; ③易溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。 (2)不可拆为离子的物质 ①单质:Cl2、Fe、Na等; ②氧化物:Na2O、CaO、CO2等; ③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等; 名师点拨 化学 ④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等; ⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等; ⑥水。 化学 化学 题组例练 1.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　 　) C 解析:A项中HCl要拆成离子形式;B项中Ca(OH)2应拆成离子形式;D项中Fe与稀盐酸反应成