第09讲 溶液的组成2-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（ 沪教版）

第09讲 溶液的组成2 【学习目标】 1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法 2、能进行“稀释和浓缩”方面的简单计算 【学习过程】 活动一：如何配制50克5%的氯化钠溶液？ 步骤：1.计算 2.称量 、量取 3.溶解 解：1、经计算需氯化钠2.5g，水47.5mL 2、用托盘天平称量2.5g食盐倒入烧杯中，再用量筒量取47.5mL水倒入烧杯。 3、用玻璃棒搅拌直至食盐全部溶解，即可得50g 5％的氯化钠溶液 想一想：配制过程中用到的仪器有哪些？ 称量 ——托盘天平、 药匙 量取 ——量筒、胶头滴管 溶解 ——烧杯、玻璃棒 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的溶质质量分数增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的溶质质量分数减小。 误差分析： 某同学配制出的溶液质量分数大于5%,分析可能的原因: 偏大:俯视量水；砝码锈蚀；右盘垫纸左盘没垫 某同学配制出的溶液质量分数小于5%,分析可能的原因: 偏小：仰视量水；烧杯中原来有水；氯化钠不纯；砝码磨损；左盘垫纸右盘没垫纸；砝码和药品放倒了； 活动二 怎样用37%的浓盐酸（密度1.18克/毫升）来配制50g5%的稀盐酸？ 步骤：1. 计算 2. 量取 3. 溶解 解：1、经计算 需浓盐酸5.7mL 水43.2mL 2、用50mL量筒量取43.2mL水倒入烧杯，再用10mL量筒量取5.7mL浓盐酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。即可得50g 5％的稀盐酸。 。 【考点剖析】 考点：溶液配制： 例1． “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是（　　） A．取用 B．滴加 C．读数 D．溶解 【答案】D 【解析】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作错误。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。 D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。 2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16.0g C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。 B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16.0g，故选项说法正确。 C、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为100g﹣16.0g＝84.0g（合84.0mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。 D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 3．小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： （1）操作①的名称是　 　，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是　 　（填序号）。 A、漏斗内的滤纸有破损 B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C、漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　 　水。 （3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： ①计算：需要氯化钠固体5g，水　 　mL（水的密度为1.0g/cm3）； ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为　 　mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ③溶 用玻璃棒搅拌，目的是　 　。 【答案】（1）过滤；AC； （2）硬； （3）①45；②50；③加快溶解速率。 【解析】（1）操作①能将固体与液体分离，操作①的名称是过滤；若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是过滤后滤液仍浑浊，可能原因是漏斗内的滤纸有破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑