第02讲 身边的化学物质 -【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（沪教版）

第02讲 身边的化学物质（复习） 【学习目标】 1．进一步认识氧气、二氧化碳的性质，较好地掌握气体制取的原理、步骤及其注意事项 2．进一步理解和认识电解水实验操作及其注意事项，认识水的净化方法及保护水资源的必要性和意义。 3．进一步认识化学反应的类型，从类别上认识到与氧化反应的不同。 【基础知识】 1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 2、O2的物理性质：通常状况下，密度比空气稍大，不易溶于水 O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下（助燃性） 燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 C+ O2══ CO2 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 S +O2 ══SO2 磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟 4P + 5O2══2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2══Fe3O4 氧气具有氧化性，物质与氧气的反应-----------氧化反应 氧化反应分为缓慢氧化与剧烈氧化 3、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水等；（2）支持燃烧：炼钢等。 4、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 5、氧气的实验室制法：（1）2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ； （2）2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水） 发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件； 气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度等 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄 b、注意点 ： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离试管的中上处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 6、催化剂：在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂所起的作用叫催化作用。 7、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 8、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 9、二氧化碳的物理性质：通常状况下，密度比空气大，能溶于水，固态是：干冰。 二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═ H2CO3 ；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解： H2CO3 H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2 ═ CaCO3↓+ H2O ， CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨 10、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。 11、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。 12、电解水：负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃（O2）， 体积比为2 ∶1 ，2H2O═══2 H2 + O2↑ ，2 H2 + O2══ 2H2O 13、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。（家庭中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水） 14、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）活性炭（吸附色素和异味）（4）蒸馏。 注：精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 ①实验步骤：溶解、过滤、蒸发 ②实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过