5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验（精讲课件）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 【考纲要求】 了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。 了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。 知识导航 一．硫酸的用途和工业制备 1．用途： (1)重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、 盐类等。 (2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、 作干燥剂等。 2.硫酸的工业制备 二．硫酸的性质 1．稀硫酸 具有酸的通性： 2.硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。 浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。 浓H2SO4稀释的方法是 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌。 3.浓H2SO4的特性 三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。  (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 (3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 实验操作 实验现象 a.蔗糖逐渐变黑; b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体 实验结论 a.浓硫酸具有　脱水性　; b.浓硫酸具有　强氧化性　,能将蔗糖炭化生成的碳单质氧化为CO2, 自身被还原为SO2 【实验探究】 实验现象： 试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色。 a.与金属单质的反应 b.与非金属单质的反应 在加热时,浓硫酸与木炭发生反应： (4)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化， 可用铝槽车运输浓H2SO4；体现了浓硫酸的强氧化性。 (5)可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF、HCl等)， 如 吸水性 常用作干燥剂，但不能干燥 NH3、H2S、HI等 分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别： ①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去 CuSO4·5H2O晶体中的结晶水； ②脱水性：浓硫