山东省烟台市中英文学校2021-2022学年高二上学期第三次模考化学试题（结构化学）

高二化学第三次模拟考试化学试题 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 2可能用到的相对原子质量： Li 7 P 31 Na 23 S 32 H:1 C:12 Be:9 B:11 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH4+)。下列对上述过程的描述不合理的是 A．氮原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 2. 下列有关描述正确的是： A．熔点： Na＜K＜Al B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4 C．电负性：F>N>O D．基态Cr原子的价电子排布图： 3. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒,同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是 A．制作口罩的原料之一丙烯分子中存在sp2-sp2和sp2-sp3σ键 B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶 C．次氯酸的电子式： D．乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中 4. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D．某同学给出Fe的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则 5. 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是 　 A．Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12 B．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N C．基态Zn2+价电子排布式为:3d84s2 D．电负性大小顺序为: O>N>C>H>Zn 6. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ②CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋ 和12个O2-相紧邻 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高 ⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体 A．①②③④ B．①②⑥⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑥ 7. CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化,且CH3+中所有原子均共面 B．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,空间几何构型均为三角锥形 C．CH3+与OH-形成离子化合物 D．两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合可得到不同的化合物 8.下列叙述中正确的是（ ） A. 能层序数不相同，s原子轨道的形状不相同，但能量相同 B. 钠原子由 时，原子吸收能量，由基态转化为激发态 C. 在同一能级上运动的电子，其自旋方向肯定不同 D. 原子价电子排布式为 的元素，失电子，单质极易与水反应 9.下列说法中正确的是 ①含有离子的晶体一定是离子晶体②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用 ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中含有共价键⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6⑧硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A.①③④⑧ B.②④⑤ C.③⑤⑦⑧ D.③④⑥⑦ 10.W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是 A.电负性：X>Y>W>Z B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C.化合物M既能与酸反应又能与碱反应 D.W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe