精品解析：河南省南阳市2021-2022学年高三上学期期末考试理科综合化学试题

南阳市2021年秋期高中三年级期终质量评估 理科综合能力测试化学 第I卷 选择题 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学与生活的说法错误的有 ①“赤潮”是一种严重的水污染，其后果是：水体因缺乏营养而使鱼类等大量水生动物死亡 ②太阳能光伏发电的能量转换形式为：光能→热能→化学能→电能 ③海洋对调节大气中CO2含量有重要作用，地球气温升高和海水pH升高都有利于海洋吸收CO2 ④钾钠合金作为原子反应堆导热剂的原因是：常温下呈液态且存在大量自由移动的电子 ⑤常温下，向盛有蒸馏水的试管中加入适量SnCl∙2H2O晶体，充分溶解后会产生白色Sn(OH)Cl沉淀。欲配制SnCl2溶液，可在适当的高温环境下进行 ⑥研究发现，人体血液中存在H2CO3-NaHCO3等体系。此体系可以有效控制血液的pH在7.35-7.45之间。由此可知，饮用弱碱性水对人体健康有利 ⑦手提式泡沫灭火器的构造类似套管装置，铁质外壳内装的是Al2(SO4)3和发沫剂混合液，中心玻璃内胆里面装的是NaHCO3溶液，使用时将二者混合，发生双水解反应 A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 7种 2. 价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是 A. f中阴阳离子个数比一定为1∶2 B. 图中按箭头所示的转化均可一步实现 C. 标况下，和c的混合物体积为 D. 可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质 3. X、Y为同周期的短周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y>X B. 氧化物对应水化物的酸性：Y>X C. 简单氢化物的还原性：Y<X D. 该化合物有共价键，是离子化合物 4. 已知：H2SO3；Ka1=1.3×10−2 Ka2=6.3×10−8 H2CO3：Ka1=4.2×10−7 Ka2=5.6×10−11 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有两种溶质 C. 在热空气流中进行“气流干燥”，但温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 5. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z说法错误的是 A. X、Z分子中含有相同数目的手性碳原子 B. Y分子中的碳原子处于同一平面 C. X、Z在浓硫酸催化下加热均可发生消去反应 D. X、Z的混合溶液在过量NaOH溶液中加热，能生成两种有机产物 6. 研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，下列说法错误的是 A. 物质A为硫酸 B. 负极反应式HCOO-+2OH--2e-=+H2O C. 该半透膜为质子交换膜 D. 该电池总反应为2HCOO-+O2=2 7. 吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，用氨水吸收SO2所得溶液中H2SO3、、的物质的最分数随pH的分布如图所示。下列说法错误的是 A. H2SO3第一步电离平衡常数与第二步电离平衡常数之比近似为105 B. 室温时第二步水解的平衡常数为10-12 C. pH=9时的溶液中，浓度最大的阴离子是 D. 等浓度的和两种溶液中，水的电离程度相比前者大 第II卷 非选择题 三、非选择题 (一)必考题 8. 硫化镍矿的主要成分是NiS，还含有MgS、FeS、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示： （1）硫化镍矿粉磨的目的是____，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 （2）“氧化、除铁”过程中加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为______，加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因_______。 （3）已知Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，若“除镁”后的滤液中Ni2+的浓度等于10-5mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)=________。 （4）电解硫酸镍溶液时，在__极得到镍单质，电解产物______(填化学式)可以循环使用。 9. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。 回答下列问题： （1）装置D最好选用____(填序号)。该装置的作用是______。 （2）装置C中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得NOSO4