第3章 硫氮及其循环-2021-2022学年上海市高一化学上学期期末复习知识汇总（沪科版2020必修第一册）

第三章 硫、氮及其循环 3.1硫及其重要化合物 学习聚焦： 了解硫的化学性质 理解二氧化硫的化学性 理解浓硫酸的特性 1.纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2.硫与铁的反应：在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有氢氧化钠溶液的棉花。加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。 现象：移开酒精灯后，反应仍能继续进行，并放出光和热。 3.硫与其他物质之间的化学反应： 与硫反应的物质 化学方程式 铁 S + Fe FeS 铜 S + 2Cu Cu 汞 S + Hg HgS 氧气 S + O2 SO2 氢气 S + H2 H2S 4.二氧化硫能使品红试液褪色，但在加热情况下，又恢复成红色。 5.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸。 6.亚硫酸是一种不稳定的弱酸，易分解成二氧化硫和水。这个可逆反应可表示为： SO2＋H2OH2SO3 7.二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等某些有色物质。这是由于它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。 8.二氧化硫的漂白作用和氯水相比有何不同?为什么? 二氧化硫的漂白为化合漂白加热可恢复，氯水的漂白为氧化漂白，不可逆。 9.二氧化硫具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂。 10.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等，但时间久了，纸张、草帽又会发黄，这就是因为二氧化硫漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色。 11.二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O 12. 取一支试管，向其中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液和0.5 mL3%的过氧化氢溶液。振荡，静置片刻后，滴加稀盐酸。 实验现象：放置片刻后，有白色沉淀；滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解。 反应方程式：SO2+BaCl2+H2O2 = BaSO4↓+2HCl 13.二氧化硫被氧气氧化的方程式：2SO2＋O22SO3 三氧化硫与水反应的方程式：SO3+H2O H2SO4 14.纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比例混合，并释放出大量热。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。 15.浓硫酸有强烈的吸水性，常被用来干燥不与它起反应的气体。由于浓硫酸也会吸收空气中的水分，使酸的浓度下降，因此使用浓硫酸后需将瓶盖拧紧。 16.浓硫酸具有脱水性，能把棉花、纸屑、蔗糖等有机化合物中的氢、氧元素按水的组成脱去，使其发生炭化。 17.写出浓硫酸与铜反应的化学方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂。 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O 氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu 18.在加热条件下，多数金属（除铂、金外）可以与浓硫酸反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。 19.常温下，浓硫酸还可以“钝化”铁、铝等金属，在这些金属的表面形成一层致密氧化物，从而阻止金属内部继续与浓硫酸反应。利用“钝化”现象，冷的浓硫酸可用铁或铝制的容器进行贮存。 20.木炭与浓硫酸反应的化学方程式： C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 21. 常见硫酸盐的用途 名称 化学式 用途 重晶石 BaSO4 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等。 石膏 CaSO4·2H2O 医学、工业、建筑等使用的材料 胆矾 CuSO4·5H2O 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等 明矾 KAl(SO4)·12H2O 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等 22.某化学兴趣小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法时，设计了如下表所示几种方案。 组别 操作 结论 甲 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 乙 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 丙 分别加入盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸 丁 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近装酸的瓶口 快速变红者为浓硫酸 （1）评价甲、乙、丙、丁四组方法的可行性。 （2）请再给出两种鉴别方法。 分析：（1）我们需要了解稀硫酸和浓硫酸在性质上的差异，才能找到鉴别的方法。甲方案利用的是浓硫酸的脱水性；丙方案利用的是浓硫酸遇水放热的特点。乙方案想要利用浓硫酸的强氧化性来生成二氧化硫，但没有考虑到铝在浓硫酸中会钝化；丁方案想要利用挥发性来鉴别酸性气体，但硫酸沸点高，不具有挥发性。所以，乙、丁方案不可行。 （2）我们可以利用浓硫酸的一些特殊性质，如密度大、粘稠等物理性质或与铜、碳反应等化