5.1.1 硫和二氧化硫（精讲课件）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）

第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 【考纲要求】 了解硫单质的物理性质和化学性质； 了解二氧化硫的物理性质和化学性质； 知道硫化氢、三氧化硫的性质。 知识导航 一.硫 1.硫的存在 （1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2.物理性质 硫单质俗称：硫磺，颜色状态：黄色晶体， 溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶与二硫化碳。 3.化学性质 化合价角度认识： (1)与非金属反应 (2)与金属反应 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液) 歧化反应，硫既表现氧化性，又表现还原性 (4)汞洒落在地面，汞易挥发，汞蒸气有毒。 一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS 二.二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化易溶于水。（1体积水约溶解40体积SO2） 2.二氧化硫与水 SO2与水的反应方程式为 SO2＋H2O⇌H2SO3（亚硫酸） 水溶液呈酸性 【实验探究】 二氧化硫水溶液的酸碱性、漂白性实验： 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面上升 SO2易溶于水 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液 呈酸性 ③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 品红褪色 ； 加热恢复红色 二氧化硫能使品红 褪色，具有漂白性 【结论】SO2或亚硫酸的漂白性 ①二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应， 生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2有漂白性，能使品红褪色。 ③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同 SO2的漂白作用稳不稳定？ 不稳定 ④次氯酸的漂白过程是发生氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质 结合生成无色物质 将有色物质 氧化为无色物质 吸附 有色物质 变化类型 化学变化