4.2.2富集在海水中的元素—氯（第二课时） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1

第四章第二节 富集在海水中的元素—氯导学提纲（2） 学习目标： 1.掌握氯气的性质和用途 2.了解常见的漂白剂及其有效成分 重点：1.氯气与水、碱的反应 2.氯气的用途 难点：氯气的化学性质 一.了解感知 写出实验室制氯气的化学方程式 离子方程式 二.深入学习 请阅读教材P82-P86完成下列内容 1．氯气的物理性质 ⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气 。 ⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。 2．氯原子的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性，因此自然界中氯只能以化合态的形态存在。 3.化学性质 (1)与金属的反应 ① Na + Cl2 ＝ ( 烟) ② Cu + Cl2 ＝ ( 色烟) ③ Fe + Cl2 ＝ ( 色烟)[来源:学+科 注意：①常温下，液氯与铁不发生化学反应，故可用钢瓶盛放液氯。 ②氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 2．与非金属的反应 ⑴【实验4—3】 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理）[来 实验现象： 火焰，在瓶口 。 H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 H2＋Cl2 2HCl ⑵ 与白磷反应：2P+3Cl2 2PCl3 2P+5Cl2 2PCl5 3． Cl2与化合物的反应： ⑴ 与水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O （可逆反应） 写出反应的离子方程式