2.3.5程式配平及计算 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1

第二章第三节 氧化还原反应（5） 方程式配平及计算 学习目标：1.初步学会用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 2.掌握氧化还原方程式相关的简单计算。 重点：用化合价升降法配平氧化还原方程式。 难点：氧化还原反应方程式相关的简单计算。 一．了解感知： 导：请同学们配平氢氧化钡与盐酸反应的化学方程式，那么铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水的方程式能否配平呢？ 思:学习后面《学习内容》思考下面问题。 1.氧化还原反应要遵守质量守恒和电子守恒，电子守恒指的是______________ _____。 2.氧化还原反应方程式配平的依据是__________ _____。 3.氧化还原反应方程式配平的步骤是________________ ________。 4.氧化还原反应方程式配平的关键是_____________________ ___________。 二、深入学习 1、配平铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水的反应方程式 Cu+ HNO3— Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O 2、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02molL的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。 三、迁移运用 1. 配平下列化学反应方程式 (1) KMnO4+ HCl— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O (2) KMnO4+ H2S+ H2SO4— MnSO4+ S↓+ K2SO4+ H2O 2.上述（1）中参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为________。 3.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 关于该反应的下列说法正确的是( ) A．NaNO2是还原剂 B．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 4.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224m