2.3.4氧化性、还原性强弱比较及常见的氧化还原反应类型 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1

第二章第三节 氧化还原反应（4） 氧化性、还原性强弱比较及常见的氧化还原反应类型 学习目标：1.能够比较物质（或粒子）氧化性、还原性的强弱 2.了解氧化还原反应常见的类型 重点：氧化还原反应常见的类型 难点：氧化性、还原性的强弱比较 1. 了解感知： 导：用双线桥分析： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 思： （一）判断氧化性、还原性的相对强弱的方法: (1) 氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2) 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的多少 。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 1、根据氧化还原反应方程式进行判断（★强生弱规律） 氧化性：氧化剂﹥氧化产物 判断依据 还原性：还原剂﹥还原产物 例:根据反应（1）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 （3）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 判断MnO4－、Fe3＋、Cl2、I2氧化性的相对强弱为：___________ 2、根据金属和非金属活动顺序表判断（★单强离弱规律） （1）根据金属活动顺序表判断（★单强离弱规律） 金属单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg 2+ Al3+ Zn2 + Fe 2+ Sn2+ Pb 2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Ag+ 金属单质对应阳离子的氧化性逐渐增强 金属单质的还原性 ，对应阳离子的氧化性 （箭头方向判断，铁特指亚铁离子）。 例：　还原性：Fe　 Cu　则氧化性：Fe2＋ 　Cu2＋　　　　　 （2）根据非