第四章第3节化学键第1课时离子键 进阶检测—2021-2022学年人教版（2019版）高一化学必修（第一册）

( 进阶检测 step by step )第四章第3节 化学键 第1课时 离子键 【随堂检测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (4)含有离子键的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 答案　C 解析　离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－之间不存在离子键，D项错误。 3．下列物质是离子化合物的是(　　) A．O2 B．HCl C．CaO D．Fe 答案　C 解析　O2、Fe均为单质，不是化合物，CaO为离子化合物。 4．下列物质的电子式书写不正确的是(　　) 答案　B 5．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法错误的是(　　) A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定能与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 答案　C 解析　A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。 6．根据要求回答相关问题： (1)写出下列物质的电子式： ①钠离子：____________________；②氮原子：____________________________________； ③氯离子：____________________。 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程： ①Na2O：__________________________________。 ②NaF：________________________________________________________________________。 答案　(1)①Na＋　②　③ (2)① ② 【基础再现】 1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 答案　B 解析　钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。 2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a c d e f g M层电子数 1 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 答案　B 解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。 3．下列化学用语正确的是(　　) A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程： 答案　B 解析　A项，简单阳离子电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。 4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 答案　D 解析　由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。 5．下列说法正确的是(　　) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键 C．元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D．元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 答案　C