第四章第2节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律 进阶检测—2021-2022学年人教版（2019版）高一化学必修（第一册）

( 进阶检测 step by step )第四章第2节 元素周期律第1课时 第1课时 元素性质的周期性变化规律 【随堂检测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7(　　) (2)原子半径最小的元素是氢元素(　　) (3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8(　　) (4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH(　　) (5)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应(　　) (6)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性：Cl>C(　　) (7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(　　) (8)第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ (5)× (6)×　(7)×　(8)√ 2．除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是(　　) A．从左到右，原子半径逐渐减小 B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从－4递变到－1 答案　B 解析　同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确；元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从－4到－1的周期性变化，D项正确。 3．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(　　) A．4 B．5 C．6 D．7 答案　C 解析　设该元素的最高正价为x，最低负价为y， 则　解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。 4．如图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　) A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径 答案　B 5．下列说法正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，P、S、Cl、Ar的最高正化合价依次升高 B．随着元素原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si的最低负化合价依次降低 C．原子序数为15的元素最高化合价为＋3 D．随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正化合价依次升高 答案　D 解析　A项，P、S、Cl的最高正化合价依次升高，但是Ar为稀有气体，主要化合价为0，没有正化合价，错误；C项，P的最高化合价为＋5价，错误；D项，第三周期主族元素从Na到Cl的最高正化合价从＋1到＋7，依次升高，正确。 6．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　) A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次增大 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 答案　C 解析　结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化，C项正确。 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性：X<Y B．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 答案　D 【基础再现】 1．某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为(　　) A．MO B．M2O3 C．MO2 D．M2O5 答案　D 解析　元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的化合价为－3，原子最外电子层应有5个电子，则最高正价为＋5，对应的最高价氧化物为M2O5。 2．物质的性质与元素的金属性或非金属性密切相关，能根据元素的金属性或非金属性判断下列结论正确的是(　　) ①原子半径：Al＞Cl＞S　②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3　 ③离子的还原性：Cl－＞Br－＞I－　④单质的氧化性：Cl2＞S＞Si　 ⑤酸性：H2SO4＞HClO　⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 答案　C 解析　①同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径：Al＞S＞Cl，错误；②元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞S＞P，则氢化物的稳定性：HF＞H2S＞PH3，正确；③元素的