精品解析：山西省运城市芮城中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题

山西省运城市芮城中学2021-2022学年高一上学期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：Hl Cl2 O16 Na23 C135.5 Fe56 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 关于中数字的描述正确的是 A. 291是元素的相对原子质量 B. 117是的中子数 C. 117是的质子数 D. 291是元素的质量数 2. 实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。下列说法不正确的是 A. H2O2分子中含有极性键和非极性键 B. H2O分子中只含极性键 C. 若有2mol的H2O2参加反应，生成22.4L的氧气 D. 该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂 3. Se是人体必需微量元素。下列关于Se和Se的说法正确的是 A. Se和Se互为同素异形体 B. Se和Se互为同位素 C. Se和Se分别含有44个和46个质子 D. Se和Se都含有34个中子 4. 下列化学用语正确的是 A. CO2的结构式为O=C=O B. 次氯酸的电子式为： C. Cl—的离子结构示意图为 D. 用电子式表示氯化钙的形成过程为： 5. 下列有关物质分类正确的是 A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物 C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系 6. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A. A B. B C. C D. D 7. 最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. Na2O和Na2CO3都属于离子化合物，其中都含有离子键 8. 下列物质性质递变规律正确的是 A. 酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－ 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Cl2为非电解质 B. 常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA C. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA 10. 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是 A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三种以上的化合价 C. SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氢的分子式为SeH3 11. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A Cl与Cl物理性质几乎相同 B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D. 同主族元素最高价氧化物水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱 12. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 13. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z B. 氢化物的热稳定性：X＞W C. Y、Z两元素只能形成阳离子 D. 简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X 14. 有、两种短周期元素，原子半径：，且、两种元素原子的最外层电子数相同(选项中的、均为正整数)，下列说法正确的是 A. 若是强碱，则一定为强碱 B. 若是强