第05讲 溶液的浓度-【寒假自学课】2022年九年级化学寒假精品课（人教版）

第05讲 溶液的浓度 知识导航 知识预习 一、溶质质量分数 1. 定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2. 表达式 溶质质量分数 ＝ × 100% ＝ × 100% （溶质质量分数= ） 补充说明 （1）溶质的质 量分数用百分数表示，不能用分数表示； （2）溶质的质量分数只是一个比值，并不代表具体的溶液质量和溶质质量； （3）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，未溶解的溶质不能计入溶质质量。 二、溶解度与溶质质量分数的对比 溶解度 溶质质量分数 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 无单位 影响因素 受外界条件（温度、压强等）影响 不受外界条件影响 转化关系 某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 饱和溶液中的溶质的质量分数 = （） 三、溶质质量分数的相关计算 1. 公式的直接计算 ①溶质的质量分数＝×100% ②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ③溶液质量＝ 2. 溶液稀释的计算 溶液稀释前后，溶质的质量不变。（溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数） 3.与溶解度的换算 溶质的质量分数 = （） 4. 配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。 5. 基于化学方程式的溶液浓度计算 书写正确的化学方程式，根据化学方程式列出有关物质的比例式（溶质的质量） 对点训练 题型一：溶液质量分数的理解 【变1】对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是 A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B．40g水中溶解了10g蔗糖 C．将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液 D．溶质和溶液的质量比为1:5 【答案】C 【详解】 A、20g蔗糖溶于水配成100g溶液，则溶质质量分数为：，正确； B、40g水中溶解了10g蔗糖，则溶质质量分数为：，正确； C、将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液，设蔗糖为1g，水为9g，则溶质质量分数为：，错误； D、溶质和溶液的质量比为1:5，设溶质为1g，溶液为5g，则溶质质量分数为：，正确； 故选：C。 【变2-2】在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为 A．24.5% B．26.5% C．28.5% D．无法计算 【答案】B 【详解】 饱和食盐水为饱和溶液，温度和溶剂都不发生变化时，加入5g食盐，则食盐不会溶解，原溶液的组成不会发生变化，原溶液中食盐的质量分数是26.5%，则在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数仍为26.5%。 故选：B。 题型二：溶液质量分数的相关计算 【变3-3】现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。 （1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？ （2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？ 【答案】 （1）14% （2）30% 【解析】 （1） 硫酸铵溶液中溶质的质量： 所以溶液中溶质的质量分数： 答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14% （2） 硫酸铵溶液中溶质的质量： 所以溶液中溶质的质量分数： 答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30% 【点睛】 溶质质量分数= 【例4】（1）已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%) （2）已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为______。(计算结果精确至0.1%) 【答案】 （1）26.47%（2）28.6% 【详解】 （1）20°C时氯化钠的溶解度是36g，则20°C时50g水中最多溶解18g氯化钠形成饱和溶液，所得饱和溶液的溶液质量=18g+50g=68g，所得饱和溶液的溶质质量分数= ，故答案为26.47%。 （2）已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾；t℃时将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化钾，得到70g溶液，则溶液中溶质的质量分数为：。 【变5-1】20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，现有该温度下200g 5%的NaCl溶液，求下列变化后溶液中NaCl的质量分数。 (1)加10gNaCl完全溶解：_______； (2)加20g水：_______； (3)蒸发20g水：_______。(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)9.5%；(2)4.5%；(3)5.6%