综合检测试题-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

综合检测试题 (时间:90分钟　满分:100分) [选题表] 知识点 题号 认识化学科学 2,4,5 非金属及其化合物 3,6,7,9,10,23,25 金属及其化合物 8,17,18,20,22,24 氧化还原反应及工业生产计算 12,14,15,21,26 离子反应、常见离子的检验 11,13,16,19 物质分类 1 一、选择题(共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是(　D　) A.硫酸属于酸 B.氢氧化钙属于碱 C.二氧化碳属于氧化物 D.液氨属于混合物 解析:液氨是氨的液态形式,属于纯净物。 2.下列装置不能实现相应实验目的的是(　A　) 解析:稀硫酸与铜不反应,不能用来制取SO2。 3.下列关于元素化合物的说法不正确的是(　C　) A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色 退去 B.二氧化硫具有还原性,可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 C.碳酸氢钠能与碱反应,因此可以用做食品的膨松剂 D.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝 解析:Ca(ClO)2溶液通入少量CO2,生成次氯酸和碳酸钙,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色退去,A正确;二氧化硫具有还原性,可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气,B正确;碳酸氢钠能与酸反应,因此可以用做食品的膨松剂,C错误;将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝,D正确。 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　A　) A.常温常压下,6 g O2和26 g O3的混合气体中原子总数为2NA B.100 mL 0.1 mol·的NaOH溶液中,所含微粒总数为0.02NA C.23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA D.标准状况下,2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA 解析:6 g O2和26 g O3的混合气体中含有32 g氧原子,所含氧原子的物质的量为=2 mol,混合气体中的原子总数为2NA,A正确;100 mL 0.1 mol·的NaOH溶液中,溶质电离出的离子总数为0.1 L× 0.1 mol·×2×NA mo=0.02NA,溶液由溶质与溶剂组成,溶液中还存在溶剂微粒,故该溶液所含微粒总数远大于0.02 NA,B错误;钠原子变为钠离子时失去电子,而不是得到电子,C错误;标准状况下,水是液体,2.24 L H2O的物质的量远大于0.1 mol,所含的原子数大于0.3NA,D错误。 5.下列判断合理的是(　B　) ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物; ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质; ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质; ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液; ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 A.只有② B.只有②⑤ C.只有①②⑤ D.只有②③④⑤ 解析:纯碱是碳酸钠的俗称,叫碱不是碱,属于盐类,①错误;蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电,属于非电解质,硫酸钡在熔融态时完全电离,属于强电解质,水只能部分电离,属于弱电解质,②正确;根据电解质在溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质,③错误;分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小,而不是丁达尔效应,④错误;氧化还原反应的实质是有电子转移,元素的化合价发生变化,⑤正确。 6.下列说法正确的是(　D　) A.Cl2、SO2均能使品红溶液退色,说明两者均有氧化性 B.常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明两者均易溶于水 解析:二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质,不发生氧化还原反应,故A错误;常温下铜与浓硫酸反应速率很慢,几乎无明显变化,但未发生钝化,故B错误;铁与稀硝酸反应生成NO,没有生成氢气,不是置换反应,故C错误;液面均迅速上升,说明烧瓶内压强减小,可说明气体易溶于水,故D正确。 7.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　C　) A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以