第06练 氯及其化合物-2022年【寒假分层作业】高一化学（人教版2019）

第06练 氯及其化合物 一、单选题 1．下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子 B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气 D．氯水放置数天后呈无色，pH变大 2．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是 选项 A B C D 气体Y Cl2 HCl SO2 NO 吸收剂X 饱和NaCl溶液 水 浓硫酸 NaOH溶液 3．下列说法不正确的是 A．用红色激光笔照射碳酸钠溶液，通常观察不到“丁达尔效应” B．胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 C．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是一种新元素组成的单质 D．强氧化性物质如KMnO4、KClO3、Na2O2，等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是 A．二氧化锰是反应的催化剂 B．该反应涉及的氧化物有两种 C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D．反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1 5．A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中A也能与水反应生成C B．图中B为碱性氧化物 C．图中D溶液可以杀菌消毒 D．图中D溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2++SO +H++OH-=BaSO4↓+H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：Na++CO +CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．氯气溶于水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂 C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 8． 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A． 易液化，可用于生产盐酸 B．NaCl熔点较高，可用作防腐剂 C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 9．下列有关说法错误的是 A．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B．过氧化钠可用作供氧剂 C．液氯、氯气不是同种物质 D．碳酸钠可用于纺织业 10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂 过氧化钠与 反应得到氧气 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 与空气中的 反应生成 C 纳米铜具有丁达尔效应 纳米铜的直径为 ，纳米铜是一种固态胶体 D 苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多 苏打、苛性钠都与胃酸反应 二、填空题 11．Cl2是一种重要的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。 (1)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_____________ (2)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4)．其工业制备的部分工艺如下: Ⅰ．将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分培烧，生成暗绿色熔融态物质。 Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。 Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。 IV．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4固体。 资料: KMnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。 ①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________________ ②Ⅱ中，生成K2MnO4的化学方程式为____________ ③Ⅲ中，CO2 和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是:_____________________ (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______ 12．下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答有关问题： (1)反应①中