第五章 第三节 无机非金属材料（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

气吸收塔中发生的反应为HS)+NH3·HO=NH 浓硫酸 :3.C解析Cu CuSO1中生成有毒气体二氧化硫,污 SOˉ十H2O,B项错误;题述流程中各反应都没有元素化 合价的变化,不是氧化还原反应,C项错误;题述流程吸收染环境,A项错误;Cu与HNO(稀)反应生成有毒气体 SO2,不能循环利用,D项错误 空气,稀硝酸 O,B项错误;Cu=Cu0 Cu(NO3)2转化符合经 微专题突破3 例题]A解杬由题可知,硝酸为稀溶液,则发生反应3Cu 济效益和环境保护原则,C项正确;Cu与HINO3(浓)反应 8H+2NO=3C2++2NO↑+4H2O,当氢离子与硝 生成有毒气体二氧化氮,D项错误 酸根恰好完全反应时,能溶解铜的量最多,即n(H) 4.B解析铜与浓硝酸可能发生的反应:Cu+4HNO(浓) n(NO)=4:1,设混合溶液中硫酸物质的量为xmol,则=Cu(NO2+2NO↑+2HO,3Cu+8HNO(稀)一 硝酸物质的量为(1-x)mol,则(2x+1-x):(1-x)=4:1 3(u(NO3)2+2NO↑十4H2O。被还原的硝酸的物质的量 解得α=0.6mol,根据化学方程式中的计量关系得,溶解 22.4×10-3L 2.4L·mol-l 1×103mol,则生成硝酸铜的物质的 铜的物质的量为0.6mol,A项正确。 【即时训练】 量为24×10-3mol-1×10mo=7×10-4mol,参加反 1解析Cu足量,硝酸完全反应,生成Cu(NO3)2、NO、NO和 应的铜的质量为7×10ml×64g·mll=4.48×102g, H2O。n(NHO3)=0.05L×14.0mol·L1=0.7mol, 故选B项 n(气体)一2.4L./m0=0.2mol。由氮原子守恒可知,5.解析(1)①酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的 H2SO3被空气中氧气氧化所致:SO2+H2O、一H2SO3, 0.7m0l=mC(NO)]×2+0.2m,解得n(2H1Y+O—2HSO。②雨水和自来水混合,应考虑 0.25mol,则参加反应的铜的质量为0.25ml×64g:ml =16.0g。故选C项。 SO2(或H2SO)与CL2(或HCO)的反应:SO2+2H2O+Cl2= 2.B解析1mol硝酸参加反应,反应中硝酸表现为酸性和氧 HSO+2HC(或H2SO+HCO=H2SO)+HCl。因此雨 化性,转移电子0.8mol,则应生成0.4 mol zn(NO3)2,还 水与自来水混合后溶液pH将变小。(2)减少酸雨的产生 有0.2 mol hno3参与氧化还原反应。设稀HNO的还原 需减少SO的排放,将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液 产物中氮元素的化合价为x,当有0.2mol硝酸被还原时, 化),燃料脱硫、固硫,开发不含硫的新能源(如氢能、核能 则有0.2mol×(5-x)=0.8ml,解得x=+1,应生成N2O 等),都是有力措施。因此①③⑤正确。 当有0.Imol硝酸被还原时,根据氮原子守恒,产物为 答案(1)①SO+H2O、H2SO、2H2SO+O=2HSO NHNO2,则有0.1mol×(5-x)=0.8mol,解得x=-3,②小Cl2+2H2O+SO2=H2SO+2HCl(或H2SO2+ 符合NH4NO2中N的化合价,故稀HN的还原产物为HCO=H2S+HCD)(2)C ②N2O或④NHNO3,故选B项。 第三节无机非金属材料 3.B解杬纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的 课前·教材预案 电子,n(O2) 22.4L·mol 0.05mol,设(u、Ag的物质要点 的量分别为x、y根据质量守恒列方程:x×64g·mx-1+y×1.(1)4OO22(2)高高难稳定耐腐蚀 108g·moll=14g,根据得失电子守恒列方程:2x+ 2.黏土纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英砂(SO2) 0.05mol×4,解得:x=0.05mol,y=0.1mol,则m(Cu) 石灰石、黏土玻璃窑水泥回转窑 0.05mol×64g·mol=3.2g,故选B项 要点二 课末·随堂演练 1.(1)三ⅣA过渡(3)导体绝缘体半导体(4)硅酸盐 1.B解柷纯净的硝酸是无色液体,A项错误;硝酸见光或受 氧化物(5)①SiO2+2C 1800~2000℃ Si+2CO↑ 热易分解,应该保存在棕色试剂瓶中,B项正确,C项错误; 石膏是硫酸盐,不能由硝酸制备,D项错误 SHCl+H2③SHC+H=100℃ 解析正常雨水中由于溶解了二氧化碳,也呈酸性,pH< 计+3HC(6)芯片硅太阳能电池 5.6的降水称为酸雨,A项错误;酸雨分为硝酸型酸雨和硫 2.光导纤维 酸型酸雨,硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放也有3.(1)光学、热学、电学、磁学(2)金刚