1.3 物质的溶解性（课件）-【上好课】九年级化学全一册同步精品课堂（鲁教版五四学制）

第三节 物质的溶解性 学习目标 1.理解 “溶解度”的概念及其要素，学会使用溶解度 曲线图。 2.了解影响气体溶解度的因素，会解释简单的生活中的常见现象。 3.知道降温结晶是分离物质的方法之一。 1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 一.溶解度 影响物质溶解性的因素 实验探究 氯化钠溶解 氯化钠不溶解 碘不溶解 碘溶解 实验结论：溶剂种类对物质溶解性有影响 加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡 氯化钠 碘 2.探究温度对物质溶解性的影响 实验结论：温度对物质溶解性有影响 剩余固体全部溶解 一定温度 一定量溶剂（一般指水） 饱和状态 溶质质量 四要素 固体物质的溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 单位 g 100g 1. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g的意义。 20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g。 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。 20℃ 31.6g 100g 131.6g 将其关系代入下表： 讨 论 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠   60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 碳酸氢钠 0.10 0.15 0.20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0.05 0.10 0.15 0.20 90 0 10 温度/℃ 100 温度/℃ 氢氧化钙的溶解度曲线： 讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况： ①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钾。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。 ③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：氢氧化钙。 表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线 1.定义： 二.溶解度曲线                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     溶解度/ g                                                                                                                                                         溶解度/ g 2.三种典型物质的溶解度曲线 T S 0 Ca(OH)2 KNO3 NaCl 大多数物质 少数物质 极少数物质 根据固体物质的溶解度判定固体物质的溶解性。 易溶 >10 <0.01 3.溶解度曲线的应用 ①可读出任意温度下物质的溶解度 ②看出各物质的溶解度随温度变化的趋势 ③溶解度曲线交点表示在某温度下两种物质的溶解度相等 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小 难溶 微溶 可溶 溶解度/g (20℃) 1 10 0.01 1 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 结晶是分离物质的方法之一。 4.结晶 结晶 蒸发结晶 降温结晶（冷却热饱和溶液） 氯化钠 硝酸钾 猜猜看 如果将热的硝酸钾饱和溶液降温，会有什么现象？ 温度/℃ 溶解度 / g 滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3 滤纸上： KNO3固体 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 问题思考： 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法） 热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 硝酸钾晶体 多识一点：影响气体溶解度的因素 一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 一定温度下，压强越大气体的溶解度越大 课堂达标