1.3物质的溶解性---2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三节 物质的溶解性 【教学目标】 1、了知道固体溶解度的概念及含义； 2、知道溶解度与溶解性的关系。 3、知道气体物质的溶解度与温度、压强之间的关系 4、知道溶解度曲线的意义，初步学会用固体物质的溶解度曲线解决简单问题 【教学重点】 1、 理解固体溶解度的概念 2、知道溶解度曲线的意义，初步学会用固体物质的溶解度曲线解决简单问题 【教学难点】 知道溶解度曲线的意义，初步学会用固体物质的溶解度曲线解决简单问题 【课前预习】 1.氧气的溶解性是 ；二氧化碳的溶解性 。它们有什么区别？ 2.在一定温度下，在一定量的溶剂里，_________再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； ________继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） ________、_________、______ 饱和溶液 不饱和溶液 ______、_________、______ 【学习过程】 一、课前学习 一、固体溶解度 1.概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 状态时所溶解的 （固体物质的溶解度。用“S”表示）。 2、理解溶解度概念的四要素： ①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3、固体溶解度的含义： 讨论：在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。 分析：在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量________g，溶剂质量__________g，溶液质量__________g，该溶液为_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 即：在20℃时，100g水中最多溶解31.6g氯化钠固体。 4、影响固体物质的溶解度因素： 内因______________________ 外因___________________ 5、固体物质溶解度的变化规律 A．大多数固体物质的溶解度____________________________ B．少数固体物质的溶解度___________________________________ C．极少数固体物质的溶解度____________________________________ 6、结晶方法 结晶有______________ 和______________两种方法；溶解度随温度升高而增大明显的物质从它的溶液里结晶析出一般采用______________方法，溶解度受温度影响不大的物质从它的溶液里结晶析出一般采用______________方法 二：气体物质的溶解度 1、气体的溶解度是指气体物质在________________、_______________一体积水最多溶解的__________________ 2、影响气体的溶解度因素：内因________________外因___________________ 3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越_______，温度越低气体的溶解度越_______；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越_______，压强越小气体的溶解度越_______ 4、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 三：溶解度曲线及点表示的意义 1、溶解度曲线：用纵坐标表示___________，横坐标表示_________，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随_______变化的曲线。 2、线的含义：三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而________。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如___________； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如_______________。 3、 点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下________状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是_________且有部分_________； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是_______________________。 二、预习展示 学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于水的组成的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！ 1、判断下列说法正确与否 ①100g水里最多溶解了36g食盐，氯化钠的溶解度为36.5g。（ ） ②20℃时，100g食盐饱和溶液里溶解了26.5g，则20℃时，氯化钠的溶解度为26.5g（ ） ③20℃时，100g水里溶解了36g食盐，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g（ ） ④20℃时，100g水形成饱和溶液最大限度溶解了氯化钠36g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36（ ） 2、20℃，氯酸钾的溶解度是7.4g。它表示（ ） A.20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g。 B.20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态。 C.100g水最多溶解7.4g氯酸钾。 D.20℃时，100g水中溶解7.4g氯酸钾时，溶液达到饱和状态。 3.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是　 （    ）　 A．压强减小，气体溶解度增大　B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大　D．温度降低，气体溶解度减小 4.某固体的溶解度在0℃时为0.8g，在20℃时为2g，在40℃时为16g，则该固体属于（ ） A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质 5.认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。 （1）Q点的含义：                      。 （2）P点的含义：                   。 （3）t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为             。 （4）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为         。 （5）t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有        或       。 我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。） 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 目标一：影响物质溶解性的因素 【提出问题】 哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 【设计并进行实验】 利用老师提供的身边常见的物质,验证自己的假设。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素——溶质的种类; 要保持不变的因素——温度和溶剂的质量。 2.溶剂种类的影响 在实验中要改变的因素——溶剂的种类; 要保持不变的因素——温度和溶质的质量。 3.温度的影响 在实验中要改变的因素——温度; 要保持不变的因素——溶质的种类和溶剂的质量。 【说明】 没有特殊情况,溶剂一般指的是水。 【实验结论】 不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同;同种物质在不同溶剂中的溶解性不同;在溶质种类和溶剂的量不变的情况下,当升高温度时,固体物质溶解在水中的溶解限量会升高;当降低温度时,固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。 【思考】 如何比较不同的物质在同一温度下,在同一种溶剂中的溶解性大小呢? 【导出溶解度的定义】 溶解度:通常所说的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在100 g的溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。 目标二：溶解度曲线 （一）实验探究：溶解度曲线的绘制方法 （1）、测定某物质在不同温度时的溶解度。如用实验方法测定不同温度下硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如下表 （2）绘制溶解度曲线。以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为某物质的溶解度曲线。 （二）认识物质的溶解度曲线 下图是根据几种常见在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线—溶解度曲线。请你仔细观察溶解度曲线并回答问题。 1、氯化钠在20℃时的溶解度是______ ；硝酸钾在20℃时的溶解度是______________；氢氧化钙在80℃时的溶解度是___________。 2、大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是___________。 3、从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？ 提问:根据溶解度曲线能够总结哪些规律？ 1．表示意义 (1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。 (2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。 (3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。 2．变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 3．应用 (1)查找某一温度下某物质的溶解度。 (2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。 (3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。 【例题2】 根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题: (1)溶解度受温度变化影响较大的物质是　KNO3　。  (2)32 ℃时,溶解度较小的物质是　NaCl　。  (3)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加水或　升高温度　。  2.同一种物质在水中的溶解度会随温度的变化而变化。我们怎么可以直观形象地观察到他们的变化情况呢?请同学们阅读课本39页“活动天地82”。 【讨论】 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息? 学生根据老师提出的问题积极地思考并作出讨论。 【老师提供结论】 1.我们可以查得0~100 ℃之间任一温度时任何一种物质的溶解度,并观察到每一种物质的溶解度随温度的变化情况。 2.我们也可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序。 3.我们还可以比较溶解度与溶解性的关系。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(20 ℃/g) >10 1~10 0.01~1 <0.01 4.我们观察到曲线图中有很多的相交点,这意味着在该温度下两种物质的溶解度相等。 5.我们根据不同物质的溶解度受温度影响的情况,选择分离结晶方法和提纯混合物的方法。 目标三：结晶 1、概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。结晶是分离物质的方法之一。 2、结晶的方法： （1）降温结晶：溶解度受温度影响变化较大的物质。如硝酸钾等。 （2）蒸发溶剂：溶解度受温度影响变化较小的物质。如氯化钠等。 【达标检测】 1、下列关于溶解度的说法正确的是（      ） A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g B.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g  D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g 2、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（    ） A.溶质质量：溶剂质量=1:10              B.溶质质量：溶液质量=10:21 C.溶剂质量：溶液质量=10:21             D.溶液质量：溶质质量=21:10 3、欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（ ） A、增加溶质 B、增加溶剂 C、升高温度 D、加入同温度的氯化钾饱和溶液 4、某温度下，食盐的溶解度是36ｇ。在该温度时，将40ｇ食盐放入100ｇ水中，所得食盐饱和溶液的质量是（ ） A.36ｇ B.136ｇ C.76ｇ D.140ｇ 5、t℃时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是（ ） A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质的质量分数 6、溶解度曲线上的某一点的含义是（ ） A某温度下，某物质的质量 B某物质的溶解度 C100ｇ水中溶解某物质的质量 D某温度下，在100ｇ水中最多可溶解该物质的质量 7、 在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：__________________。 8、 在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量________g，溶剂质量________g，溶液质量________g，该溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 9、右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ； (2)将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ， 无溶质析出的是 ； （3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法； （4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 【参考答案】 2、C：解析：硝酸钾的溶解度为110g，及溶质是110g，溶剂是100g，溶液是210g；所以A、溶质质量：溶剂质量=11:10 ；B、溶质质量：溶液质量=11:21；C、溶剂质量：溶液质量=10:21；D、溶液质量：溶质质量=21:11 3、A 4、B 5、D；解析：溶液具有均一稳定性。 6、D 7、在20℃时，在100g水中最多可以溶解31.6g硝酸钾。 8、45.5、100、145.5、饱和 9、（1）B>A=C （2）A、C （3）降温结晶 （4）A>B>C 学科网（北京）股份有限公司 $$