2.3 分子的性质（第2课时 氢键）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第三节 分子的性质 第二章 分子结构与性质 （第二课时） -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 HF、H2O、NH3的沸点为什么会出现如此的反常呢？ 　说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除范德华力之外其他作用。这种作用就是氢键。 三、氢键 1、概念：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力，是一种特殊的分子间作用力。 3、表示方法:（其中A、B为F、O、N） A H B --- 2、形成条件： Y— X—H ... 电负性很强的原子 共价键 氢键 ①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H ②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N) 4、氢键的特征： ①饱和性：表现在X-H只能和一个Y原子相对合。 ②方向性：一般以H原子为中心三个原子尽可能在一条直线上。 氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力。 F—H…F O—H…O N—H…N 氢键键能 (kJ/mol) 28.1 18.8 平均18.0 范德华力(kJ/mol) 13.4 16.4 12.1 共价键键能(kJ/mol) 568 462.8 390.8 ③氢键大小 某些氢键的键长和键能 A—H…B 键能 (kJ/mol) 键长 (pm) 代表分子 F—H…F 28.1 255 (HF)n O—H…O 18.8 276 冰 O—H…O 25.9 266 甲醇 N—H…F 20.9 268 NH4F N—H…O 20.9 286 CH3CONH2 N—H…N 5.4 338 NH3 氢键强弱：键长越小，A和B原子电负性越大，键能越强 F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N ①分子间氢键：存在于已经与N、O、F形成共价键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 、C2H5OH、CH3COOH相互之间 5、氢键的类型： ②分子内氢键：某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有