2.3 分子的性质（第1课时 分子的极性与范德华力）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第三节 分子的性质 第二章 分子结构与性质 （第一课时） 【知识回顾】 极 性 键 非 极 性 键 成键原子 电子对 成键原子的电性 不同种元素的原子间 同种元素的原子间 δ+ δ- H—Cl H—I H—Br H—Cl H—F 弱极性 强极性 共用电子对是否有偏移是由什么引起的? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。 不发生偏移 发生偏移 呈电中性 指出下列物质中的共价键类型 1、H2 2、HCl 3、CO2 4、NH3 5、BF3 6、CH4 7、H2O2 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 极性键 极性键 想一想 极性键 用毛皮摩擦玻璃棒分别靠近CCl4液流和H2O流，观察现象，思考产生这一现象的原因。 CCl4 H2O 说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分子受静电作用， CCl4分子不受静电作用。 极性分子:正、负电中心不重合，键的极性向量和不等于零。 一、分子的极性 双原子分子H2、O2、Cl2、HCl哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H Cl H Cl δ+ δ- 极性键结合的双原子分子为极性分子 只含非极性键分子（单质）一般为非极性分子 H   H Cl Cl 非极性分子:正、负电中心重合，键的极性向量和等于零。 P4、C60是极性分子还是非极性分子？CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ 非极性分子 δ+ δ- δ- δ- F1 F2 F合=0 CO2: δ- δ- δ- δ- δ+ BF3： F1 F2 F3 F合=0 非极性分子 极性分子 极性分子 δ+ δ- δ+ δ+ δ- δ+ δ+ δ+ δ+ F1 F2 H2O NH3 F合≠0 F合≠0 非极性分子 δ+ δ- δ+ δ+ δ+ δ+ CH4 F合 分子极性 分子空间结构 键的极性 决定 小结 判断ABn型分子极性的两种经验规律： a、中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。 分析下表分子极性与中心原子化合价的关系？与中心原子孤电子对的关系？ 非极性 非极性 极性 非极性 极性 +4 -4