2.2 分子的立体结构（第2课时 杂化轨道理论）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第二节 分子的立体结构 第二章 分子结构与性质 （第二课时） 写出碳原子的核外电子排布图，为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？四个C—H键的键能、键长，为什么都完全相同？ C原子轨道排布图 1s2 2s2 2p2 H原子轨道排布图 1s1 C：2s22p2 混杂 2s 2p 2s 2p 激发 　 sp3杂化轨道：1个s轨道和3个p轨道混杂重新组合成4个能量与形状完全相同轨道。 _ _ + + + + _ _ 109 28’ 109 28 C H H H H 形成四个性质、能量和键角都完全相同S-SP3δ键 1、概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 2、要点： （2）参与杂化的原子轨道能量相近（同一能级组）。 （3）杂化前后原子轨道数目不变，新形成的一组原子轨道能量、形状相同。 三、杂化轨道理论 （1）孤立原子不杂化，只有形成分子过程中会发生。 （4）杂化改变了原子轨道形状方向，原子成键能力增强。 （5）杂化轨道为使相互间排斥力最小，在空间取最大夹角分布。 sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180° •每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小； •含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分； •两个轨道间的夹角为180°，呈直线型。 sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化, 形成2个sp杂化轨道。 Be原子：1s22s2 没有单个电子 180° Cl Cl Be sp sp杂化 2s 2p 2s 2p 激发 Cl Cl sp px px Be Cl Cl 例如： Sp 杂化 —— BeCl2分子的形成 sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 120° •每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小； •含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分； •轨道夹角为120°，VSEPR模型呈平面三角形。 sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化, 形成3个sp2 杂化轨道。 例如： Sp2