2.2 分子的立体结构（第1课时 价层电子对互斥理论）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第二节 分子的立体结构 第二章 分子结构与性质 （第一课时） 共价键 δ键 π键 键参数 键能 键长 键角 决定分子稳定性 决定分子的立体结构 成键方式 “头碰头”,轴对称 成键方式 “肩并肩”,镜像对称 复习回忆 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子 2、三原子分子立体结构 直线形 180° V形 105° 3、四原子分子立体结构 HCHO NH3 平面三角形 120° 三角锥形 107°18′ 4、五原子分子立体结构 CH4 正四面体 分子类型 键角 立体构型 实例 AB2 180° 直线形 CO2 <180° V形 H2O AB3 120° 平面三角形 HCHO <120° 三角锥形 NH3 AB4 109°28′ 正四面体形 CH4、CCl4 一、分子的立体构型与键角的关系 P4 正四面体 60° C60 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 二、价层电子对互斥理论 1、价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数 代表物 电子式 中心原子结合原子数 δ键电子对 孤对电子对 价层电子对数 H2O NH3 CO2 CH4 : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O C O :: :: : : : : 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 孤电子对数 =½（a-xb) a 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (离子：a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数） 分子或离子 δ键电子对 a x b 孤电子对数 价层电子对数 CO2 SO3 CO32- CH4 NH4+ SO2 NH3 SO32- H2O 0 0 0 0 0 2