精品解析：广西玉林市博白县中学2021-2022学年高二上学期第二次段考理科综合化学试题

2021年秋季期高二段考试题 理科综合(化学) (满分：300分；考试时间：150分钟) 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 　Na：23 　Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 　Cu：64　　K：39 I：127 Ba：137 第I卷(选择题，共126分) 一、 选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A 营养强化剂 B. 甜味剂 C. 漂白剂 D. 抗氧化剂 2. 下列叙述正确的是 A. 常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0 B. 吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应 D. 熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生 3. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（ ） A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s 4 已知：① ② ③ 则下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. C. 等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多 D. 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 5. 室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电离子的数目减少 B. 的电离程度增大，亦增大 C. 溶液中增大 D. 向氨水中加入固体，的电离平衡逆向移动，减小 6. 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 图中对应点的温度关系为b>c>a=d B. 纯水仅升高温度，可从a点变到b点 C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d D. 在b点对应温度下，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H+)=1×10-7 mol·L-1 7. pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是 ①若 a＜4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大 ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等． A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④ 8. 回答下列问题： （1）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。 （2）1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，反应方程式为：A(g)＋2B(g)C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①p1___________(填“<”、“>”或“=”，下同)p2，正反应的ΔH___________0。 ②下列措施中一定能使增大是___________。 A．升高温度 B．恒温恒容再充入A C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C （3）100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入体积为2L的反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L-1，则10 min末B的转化率为___________，此时v正___________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。 9. 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 （1）写出醋酸的电离方程式：___________。 （2）“O”点为什么不导电 ___________。 （3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________ （4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________ （5）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择___________ A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体 （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，