第09练 离子反应-2022年【寒假分层作业】高一化学（苏教版2019必修第一册）

第09练 离子反应 1．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 2．离子方程式的书写 (1)写——根据客观事实，写出正确的化学方程式 (2)拆——将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。 (3)删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。 (4)查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。 离子方程式可以揭示反应的实质，不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3．离子不共存的判断方法 (1)结合生成难(微)溶物质的离子不能大量共存，如Ba2＋和SO，Zn2＋、Ca2＋、Mg2＋和OH－等。 ，Ag＋和Cl－，Ca2＋和CO、CO (2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H＋与CO、S2－等。 、SO、HCO (3)结合生成难电离物质(如水等)的离子不能大量共存，如H＋与OH－、OH－与HCO等。 (4)因发生氧化还原反应不共存 常见氧化性离子：MnO(H＋)、ClO－、Fe3＋等。 (H＋)、NO 常见还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋等。 4．附加隐含条件的应用规律 (1)溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。 (2)使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液中肯定不大量共存与OH－起反应的离子，如NH、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等。 、HCO (3)使石蕊变红色的强酸性溶液中肯定不大量共存与H＋起反应的离子，如CO等。 、HCO 1、 选择题 1．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高一期末）下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以他们是非电解质 D． 溶于水能导电，所以 是电解质 【答案】C 【解析】 A．氯化钠溶液是混合物，氯化钠溶液既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．铜是单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以他们是非电解质，故C正确； D． 自身不能电离， 是非电解质，故D错误； 选C。 2．（2021·凤城市第一中学高一月考）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 【解析】 A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误； B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确； D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误； 故选C。 3．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期中）19世纪后期瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电解质溶于水会自动解离成离子的电离模型。下列电解质在水溶液中电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．氢氧化钠为强电解质，在水中完全电离为钠离子和氢氧根离子， ，故A正确； B．次氯酸钠为强电解质，在水中完全电离为次氯酸根离子和钠离子， ，故B正确； C．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子， ，故C正确； D．氯酸钾为强电解质，在水中完全电离为氯酸根离子和钾离子， ，故D错误； 故选D。 4.下列说法中正确的是(　　) A． 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B． 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO C． 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO D． H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【答案】B 【解析】　含亚铁离子的溶液是浅绿色，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正