第08练 钠及其化合物-2022年【寒假分层作业】高一化学（苏教版2019必修第一册）

第08练 钠及其化合物 1．钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应：常温下，钠在空气中表面变暗：4Na＋O2===2Na2O钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2； (2)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是钠，氧化剂是水，。 (3)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。化学方程式为：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 2．过氧化钠和氧化钠 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的化合价 －2价 －1价 n(Na＋)∶n(阴离子) 2∶1 2∶1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物) 生成 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 与氧气反应 2Na2O＋O22Na2O2 不反应，稳定性强 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与稀盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 漂白性 无 有 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化剂 3．碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 颜色、状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶 易溶，同温下溶解度比Na2CO3小 水溶液的 酸碱性 碱性 碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、 Ba(OH)2溶液反应 与碱溶液都能反应 热稳定性 稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解 可相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等 发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多) 1、 选择题 1．（2021淄博市第一中学）科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ） A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D．自然界中钠元素以化合态形式存在 【答案】C 【解析】 A、根据石墨烯的生产原理知，反应过程中碳元素化合价+2价变化为+4价和0价，为氧化还原反应，故A正确； B、石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C、Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3 属于盐，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误； D、钠的化学性质活泼，在自然界中只存在化合态，故D正确； 故选C。 2．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A．上述反应是置换反应 B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C．上述反应中CuSO4表现了还原性 D．上述反应放出热量 【答案】C 【解析】A.由分析可知，该反应为置换反应，故A正确； B.由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故B正确； C.由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误； D.由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确； 故选C。 3．（2021淄博市第一中学，20）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A．验证Na和水反应是否为放热反应： B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成： C．观察纯碱的焰色反应： D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性： 【答案】D 【解析】 A、钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意； B、Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意； C、铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意； D、套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意； 故选D。 4．（2021·镇平县第一高级中学高一月考）下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液