第06练 氯及其化合物-2022年【寒假分层作业】高一化学（苏教版2019必修第一册）

第06练 氯及其化合物 1．氯气的实验室制取流程及相应原理 氯气的尾气处理，用较浓的氢氧化钠或石灰乳吸收尾气。不能用澄清石灰水吸收处理氯气，因为氢氧化钙溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量氯气（即使饱和的澄清石灰水也不能用来吸收氯气）。 2．氯气的工业生产原理：以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业，是目前化学工业的重要支柱之一。 3.氯气的化学性质 (1)与金属的反应：氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。 (2)与非金属反应： 与H2反应方程式：H2＋Cl22HCl，反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 (3)氯气与水的反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。 ②次氯酸(HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)氯气与碱的反应 ①Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。该反应可应用于氯气的尾气处理和工业上制取漂白剂，漂白剂的有效成分为NaClO。 ②工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 4．新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 1、 选择题 1．（2021·河北张家口市期末）下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是 A．Cl2可用于对自来水的杀菌消毒 B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3 C．可用向下排空气法收集Cl2 D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉 【答案】C 【解析】 A．Cl2有强氧化性，可杀菌消毒，A项正确； B．Cl2与铁反应生成FeCl3，和铁的量无关，B项正确； C．Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，C项错误； D．工业上用氯气和石灰乳或消石灰反应制备漂白粉，D项正确； 故选C。 【点睛】 氯气和铁反应生成氯化铁，即使铁过量，在无水条件下，铁也不能和氯化铁反应生成氯化亚铁。 2．（2021·内蒙古集宁新世纪中学）如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气 B．锌和盐酸生成氢气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．KClO3和MnO2生成氧气 【答案】B 【解析】 A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气，反应需加热，氯气和水反应，氯气比空气重应用向上排气法，故A错误； B．锌和盐酸发生反应生成氢气，制备、干燥及收集装置均符合上述要求，故B正确； C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，制备装置符合，二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空气重，收集方法应用向上排气法，故C错误； D．KClO3和MnO2生成氧气，反应需加热，生成的氧气微溶于水，氧气比空气重，收集方法也不对，故D错误； 故选：B。 3．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是（ ） A．MnO2是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4 C．MnO2被HCl还原 D．HCl具有还原性 【答案】B 【解析】A．反应中Mn元素的化合价由+4价降至+2价，MnO2是氧化剂，A正确；B．该反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的个数比为1：2，B错误；C．MnO2得电子，HCl失电子，即MnO2被HCl还原，C正确；D．HCl中Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl具有还原性，D正确；故选B。 4．（2021·济南市·山东师范大学附中）现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是（ ） A．紫色石蕊试液 B．酚酞溶液 C．有色布条 D．AgNO3溶液 【答案】A 【解析】A．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水分别与紫色石蕊试液混合的现象为：溶液变红、溶液为紫色、溶液变蓝、先变红后褪色，现象不同可鉴别，故A符合题意；B．酚酞溶液不能鉴别盐酸、NaCl溶液、新制氯水，故B不符合题意；C．有色布条不能鉴别盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，故C不符合题意； D．盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水均与AgNO3溶液产生白色沉淀，不能鉴别，故D不符合题意；答案选A。 5．（2021·济南市·山东师范大学附中）用排饱和食盐水法