3.1氯气及氯的化合物 第2课时 学案 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二课时　氯气的性质及应用 【学习目标】 1．从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。 2．初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化自身的社会责任感。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、 一、氯气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 特性 黄绿色 刺激性 比空气大 约1∶2(氯水 呈浅黄绿色) 易液化 二、氯气的化学性质 1．氯气与金属单质的反应 化学方程式 现象 与Na 2Na＋Cl22NaCl 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟 与Fe 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生棕褐色烟，溶于水，溶液呈黄色 与Cu Cu＋Cl2CuCl2 产生棕黄色烟，溶于水，溶液呈蓝色 【注意】与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。 2．氯气与非金属单质的反应 在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 (2)化学方程式：H2＋Cl22HCl。 3．氯气与水的反应 (1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是Cl2＋H2O(((HCl＋HClO，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)次氯酸 ①不稳定性 次氯酸见光分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 ②强氧化性 ⅰ.能使有色物质褪色，作漂白剂。 ⅱ.杀菌、消毒。 ③弱酸性 HClO的酸性比H2CO3的弱，向NaClO溶液中通入足量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3。 (3)实验验证次氯酸的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条不褪色 干燥的氯气不具有漂白性 有色布条褪色 湿润的氯气具有漂白性 鲜花褪色 湿润的氯气具有漂白性 结论 氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性 4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白剂、吸收尾气 ①制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白剂的有效成分是NaClO。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化