专题1 专题整合（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

专题整合 化学 知识网络构建 专题归纳 综合提升 化学 知识网络构建 化学 专题归纳 综合提升 一、反应热的计算方法 计算依据 计算方法 根据热化 学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似,可以左右颠倒同时改变正、负号,各物质前的化学计量数及ΔH的数值可以同时乘或除以相同的数 根据盖 斯定律 将两个或两个以上的热化学方程式包括ΔH相加或相减(很多时候,在热化学方程式相加或相减之前需要乘或除以一个数),得到一个新的热化学方程式 根据燃 烧热 可燃物完全燃烧放出的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热 根据化学 键的变化 ΔH=反应物的化学键断裂时所吸收的能量和-生成物的化学键形成时所放出的能量和 化学 根据反应物和生成物的总能量 ΔH=E(生成物)-E(反应物) 根据图像 ΔH=(E2-E1) kJ·mol-1=(a-b) kJ·mol-1=-c kJ·mol-1 ΔH=(E2-E1) kJ·mol-1=(a-b) kJ·mol-1=c kJ·mol-1 化学 下列说法正确的是(　 　) A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 C.ΔH=-888 kJ·mol-1 D.ΔH=a-c C 化学 解析:晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能,A错误;根据化学键的键能判断, 1 mol二氧化硅中的化学键断裂需要的能量为4×460 kJ=1 840 kJ,1 mol晶体硅中的化学键断裂需要的能量为2×226 kJ=452 kJ,故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性,B错误;ΔH=(226×2+500-460×4) kJ·mol-1=-888 kJ·mol-1,C正确;根据图中信息可知,ΔH=-c,D错误。 化学 化学 答案:-351 kJ∙mol-1 化学 二、反应热(ΔH)的大小比较方法 1.吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大,吸热反应的ΔH>0,放热反应的ΔH<0。 3.同一放热反应(吸热反应),其他条件相同时,参与反应的反应物的物质的量越大,放出(吸收)的热量越多,ΔH的值越小(大)。 4.产物相同时,气态物质燃烧放出的热量比等量的同种固态物质燃烧放出的热量多;反应物相同时,生成液态物质放出的热量比生成等量的同种气态物质放出的热量多。 化学 5.生成等量的水时,强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或弱碱和强酸,或弱酸和弱碱)的稀溶液反应放出的热量多。 6.对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的热量应按热化学方程式中物质的量与ΔH的关系换算。 化学 [典例3] 下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　 　) A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③ C 化学 化学 三、原电池电极反应式书写方法 1.一般电极反应式的书写 化学 化学 D 化学 化学 四、新型化学电源工作原理综合分析方法 1.若给出新型电池的装置图:先找出电池的正、负极,即找出氧化剂和还原剂;再结合电解质确定出还原产物和氧化产物;最后判断相应的电极反应式的正误。 2.若给出新型电池的总反应式:分析总反应式中各元素化合价的变化情况,找出氧化剂及其对应的还原产物,还原剂及其对应的氧化产物,最后考虑电解质是否参加反应,判断电极反应式的正误。 3.新型二次电池充电时阴极的电极反应式是该电池放电时的负极反应式的“逆反应”;阳极的电极反应式是该电池放电时的正极反应式的“逆反应”。 化学 D 化学 化学 D [典例6] 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池,其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是(　 　) 化学 化学 五、串联装置分析方法 1.多池串联装置中电池类型的判断 (1)直接判断 非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中存在时,则其他装置为电解池。如图,A为原电池,B为电解池。 化学 (2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断 原电池一般是两种不同的金属电极或一个为金属电极,另一个以碳棒作电极;而电解池则一般都是两个惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图中,B为原电池,A为电解池。 化学 (3)根据电极反应现象判断 在某些装置中,根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型,如图。 若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极上放出黄绿色气体,则可知乙是原电池,D是正极,C是负极;甲是电解池,A是阳极,B是阴极。B、D极发生还原反应,A、C极发生氧化反应。 化学 2.多池串联装置中的数据处理 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒,如图所示: 装置甲是原电池,装置乙是电解池,若电路中有0.