山西省运城市芮城中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题

芮城中学高二年级月考 化 学 试 题 （分数：100分；时间：90分钟） 2021.12 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是（　　） A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入碱（酸）溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O（l）放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 2．化学反应H2+Cl2═2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（　　） A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量 3．下列热化学方程式正确的是（　　） A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H＝akJ•mol﹣1，2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H═bkJ•mol﹣1，则a＜b B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C．HCl和NaOH反应的中和热△H═﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H═2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 D．甲烷的燃烧热△H═﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣890.3kJ•mol﹣1 4. CH3OH是重要的化工原料,可用于制造甲酸甲酯。工业上用CO与H2在催化剂作用下合成 CH3OH,其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 (　　) A. p1<p2 B. 该反应的ΔH>0 C. 平衡常数:K(A)=K(B) D. 在C点时,CO转化率为75% 5．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g) △H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ） A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大 6. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2— 下列说法正确的是 A. 随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B. pH<4,发生析氢腐蚀 C. pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+ D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快 7. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 (　　) A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大 B.阳极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑ C. 纯净的KOH溶液从b出口导出 D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 8. 已知p(A)=-lg c平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A. a点有ZnS沉淀生成 B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C. 向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向 移动,c平(S2-)不变 D. CuS和MnS共存的悬浊液中,=10-20 9. 25 ℃时,将1.0 L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 (　　) A. 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka= mol·L-1 B. a点对应的混合溶液中c平(CH3COOH)>c平(Na+)>c平(OH-) C. 水的电离程度:c>b>a D. 当混合溶液呈中性时,c平(Na+)=c平(CH3COO-)>c平(H+)=c平(OH—) 10. 常温下，下列叙述正确的是 (　　) A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c平(S)>c平(N) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓