第3章 物质在水溶液中的行为 检测试题-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第3章　检测试题 (时间:45分钟　满分:100分) 选题表 知识点 易 中 溶液的酸碱性与pH 7 弱电解质的电离平衡 4 盐类的水解 8 沉淀的溶解平衡 1 微粒浓度的比较 10 离子反应及其应用 3,9 6 综合 2,5 11,12,13,14,15,16 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分) 1.25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lg[M2+]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列说法正确的是(　A　) A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:[Fe2+]∶[Cu2+]=1∶104.6 C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO 解析:该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],则[Fe2+]>[Cu2+],离子浓度越大,-lg[M2+]值越小,则相同条件下,饱和溶液中[Fe2+]较大,所以Fe(OH)2饱和溶液中-lg[Fe2+]较小,则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,由图像可知,pH=8时,-lg[Fe2+]=3.1,Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1× (10-6)2=10-15.1,故A正确;当pH=10时,-lg[Cu2+]=11.7,则Ksp[Cu(OH)2]= 10-11.7×(10-4)2=10-19.7,[Fe2+]∶[Cu2+]===,故B错误;向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀,溶液中铜离子的浓度会减小,而从X点到Y点铜离子浓度不变,故C错误;Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],Cu(OH)2更易生成沉淀,在含有Fe2+的CuSO4溶液中,加入适量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀,所以Fe2+浓度不变,故D错误。 2.部分弱电解质的电离平衡常数如下: 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡 常数(25 ℃) (mol/L) Ka= 1.8×10-4 Ka= 4.9×10-10 Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11 Ka= 1.8×10-5 下列说法错误的是(　D　) A.结合H+的能力:C>CN->HC>HCOO- B.0.1 mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:[HCOO-]>[N]> [H+]> [OH-] C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V (氨水) D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于 后者 解析:由表中数据可知,在相同条件下,酸性由弱到强的顺序是HC< HCN<H2CO3<HCOOH,所以在相同条件下,结合H+的能力:C>CN->HC> HCOO-,A正确;0.1 mol/L的HCOONH4溶液中,铵根离子的水解程度大于甲酸根离子,所以存在以下关系式,[HCOO-]>[N]>[H+]>[OH-],B正确;pH=3的盐酸中的氢离子浓度与pH=11的氨水中氢氧根离子的浓度相同,两者等体积混合后,因为一水合氨是弱电解质,所以氨水过量,溶液显碱性。因此,若两溶液混合后显中性,则V(盐酸)>V(氨水),C正确;因为酸性HCN<HCOOH,所以在相同条件下,CN-的水解程度大于HCOO-。因此,等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中,NaCN溶液中[OH-]较大,HCOONa溶液中[H+]较大。由电荷守恒可知,HCOONa溶液和NaCN溶液分别有[Na+]+[H+]=[HCOO-]+[OH-]、[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]。由于两溶液中[Na+]相同,所以,等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者,D不正确。 3.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(　D　) 选项 实验 现象 离子方程式 A 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 4H++4I-+O22I2+2H2O B 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 C 溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 续表 选项 实验 现象 离子方程式 D 有白色沉淀生成,溶液由红色变无色 Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O 解析:硫酸加入碘化钾淀粉溶液