第3章 物质在水溶液中的行为 章末整合（课件）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

化学 化学 章末整合 化学 知识网络建构 连线高考 化学 化学 知识网络建构 化学 化学 连线高考 要点一　弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性 C 1.(2019·天津卷)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　 　) A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 化学 化学 解析:电离常数HNO2大于CH3COOH,酸性HNO2大于CH3COOH;由图可知,稀释相同的倍数,Ⅱ的变化大,则Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性强,Ⅱ代表HNO2,Ⅰ代表CH3COOH,故A错误;酸抑制水电离,b点pH小,酸性强,对水电离抑制程度大,故B错误;Ⅱ代表HNO2, QUOTE == ,K(HNO2)只与温度有关,温度不变,则不变,故C正确;体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2),分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性,CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多,HNO2消耗的NaOH溶液少,故D错误。 化学 化学 2.(2019·上海卷)常温下0.1 mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是(　 　) A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则(Na+)>(CH3COO-)>(H+) D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 要点二　溶液中微粒浓度的比较 B 化学 化学 解析:CH3COOH溶液中的H+来自醋酸分子的电离和水的电离,所以[CH3COOH]> [H+]>[CH3COO-]>[OH-],故A错误;①②等体积混合后恰好反应生成CH3COONa,体积大约为原来的2倍,如果CH3COO-不水解,浓度约为原来的 ,CH3COONa为弱酸强碱盐,越稀越水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解平衡向正向移动,因此CH3COO-浓度小于原来的 ,故B正确;①③等体积混合以后,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+),故C错误;①②等体积混合以后恰好反应生成CH3COONa,CH3COO-的水解促进水的电离,①③等体积混合,CH3COOH电离产生的H+抑制水的电离,因此总体上看①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大,故D错误。 化学 化学 3.(2019·全国Ⅰ卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 ,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　 　) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-) C 化学 化学 解析:邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,电离(Ka2)>水解( ),溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中Na+和A2-的浓度增大。由图像可知,溶液导电性增强,说明导电能力与离子浓度和种类有关,溶液中离子浓度增大,导电性增强,故A正确;a点和b点K+的物质的量相同,HA-转化为A2-,b点导电性强于a点,说明Na+和A2—的导电能力强于HA-,故B正确;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠属于强碱弱酸盐,A2-在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液pH>7,故C错误;b点生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中c(Na+)和c(K+)相等,c点是继续加入氢氧化钠溶液后的混合溶液,则溶液中c(Na+)>c(K+),由图可知,a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K+)>c(OH-),溶液中三者大小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D正确。 化学 化学 教师备用:(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　 　) A 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2N Mg2++2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐