第二章　化学物质及其变化　检测试题-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第二章　检测试题 (时间:90分钟　满分:100分) 选题表 考查点 题号 物质的组成和分类 2,6,17 胶体及其性质 1,4 离子方程式 15 离子共存 7,9,13 氧化还原反应概念及其判断 3,8,14 氧化还原反应规律及应用 5,10,12,16 综合 11,18,19,20,21 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确 选项) 1.科学家用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子,以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是(　D　) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 解析:胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。 2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　C　) A.溶液与胶体:属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应:元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质:物质本身的导电性 解析:溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小,故A错误;纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系,比如:O2和O3混合在一起,虽然只含一种元素,但仍是混合物,H2SO4含三种元素,但由于是一种物质,仍是纯净物,故B错误;电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电,而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电,故D错误。 3.单宁是一种天然防腐剂,可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态,所以以下判断正确的是(　A　) A.单宁作还原剂 B.单宁作氧化剂 C.单宁被还原 D.单宁中某元素化合价降低 解析:单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高,故选A。 4.下列说法正确的是(　B　) A.需要通电才可进行的有电泳、电离 B.在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为先沉淀后溶解 C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3↓+3H+ D.在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电,在阳极附近颜色加深 解析:A.电离不需要通电就可进行,错误;B.氢氧化铁胶体中加入稀硫酸,硫酸是电解质,所以胶体会发生聚沉现象,产生沉淀,氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应,所以沉淀逐渐溶解,正确;C.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体,所以离子方程式中的氢氧化铁不能用沉淀符号,错误;D.氢氧化铁的胶粒带正电荷,所以在阴极附近的颜色加深,错误。 5.通过下列反应从硫化物中提取单质锑。 ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑ 关于反应①、②的说法不正确的是(　A　) A.反应①中被氧化的元素是Sb和Fe B.反应①中每生成2 mol FeS时共转移4 mol电子 C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D.每生成2 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1∶1 解析:反应①中Sb元素化合价不变,不被氧化也不被还原,故A不正确;反应①中每生成6 mol FeS时,共转移 6 mol×(2-0)=12 mol电子,则反应①中每生成2 mol FeS时,共转移电子的物质的量为4 mol,故B正确;②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则说明高温下C的还原性比Sb强,故C正确;每生成2 mol Sb时,反应②C是还原剂,需要3 mol C和0.5 mol Sb4O6,反应①中Fe是还原剂,生成0.5 mol Sb4O6,需要3 mol Fe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 3 mol∶3 mol=1∶1,故D正确。 6.下列物质分类的正确组合是(　D　) 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 解析:电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱,纯碱是碳酸钠,是盐不是碱;烧碱是氢氧化钠,是碱不是盐,A错误;CO是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,B错误;水是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,C错误;苛性钾是KOH,是碱,碳酸是酸,苏打是碳酸钠,属于盐,三氧化硫能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,D正确。 7.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是(　C　) A.H+、Na+、Mn、S B.Na+、C、Al3+、Cl- C.K+、Na+、Cl-、S D.K+、Cl-、Ba2+、HC 解析:A项,Mn是紫红色;B项,酸性时C+2H+CO2↑+H2O,碱