第二章　第二节　离子反应（课时作业）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第2课时　离子反应及其发生的条件 课时作业 选题表 考查点 基础过关 能力提升 离子反应 1,2 离子方程式 5,6 离子共存 3,4 9 综合 7,8 10 基础过关(20分钟) 1.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　D　) A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 解析:A中H+与C反应生成气体;B中Cl-与Ag+反应生成沉淀;C中S与Ba2+反应生成沉淀;D中离子不发生反应,故选D。 2.下列碱和盐的反应能发生的是(　B　) A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁 B.硝酸铝溶液中加入氢氧化钠 C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜 D.碳酸钠中加入氢氧化钾 解析:氢氧化铁为难溶于水的物质,两者不反应,故A错误;硝酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,两者能反应,故B正确;硫化铜为难溶于水的物质,两者不反应,故C错误;碳酸钠中加入氢氧化钾不符合复分解反应的条件,故D错误。 3.(2020·江西南昌二中月考)某溶液中存在大量的H+、S、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是(　B　) A.OH- B.N C.Ag+ D.Ba2+ 解析:OH-能与H+反应生成H2O;Cl-能与Ag+结合生成AgCl沉淀;S能与Ba2+结合生成BaSO4沉淀。 4.下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是(　C　) A.Mn、K+、Na+、S B.Na+、K+、HC、Cl- C.Mg2+、N、Cl-、N D.Ba2+、K+、S2-、S 解析:A项,Mn为紫红色;B项,HC不能在强酸性溶液中存在;D项, S2-不能在强酸性溶液中存在,Ba2+与S会生成BaSO4沉淀。 5.下列各组反应,前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　B　) A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3 B.HCl+Na2CO3,HNO3+K2CO3 C.H2SO4+Ba(OH)2,H2SO4+KOH D.BaCl2+Na2SO4,BaCO3+HCl 解析:A项,前者:2H++CH2O+CO2↑;后者:H++HCH2O+CO2↑。B项,前者:2H++CH2O+CO2↑;后者:2H++CH2O+CO2↑。C项,前者:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;后者:H++OH-H2O。D项,前者:Ba2++SBaSO4↓;后者:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O。故选B。 6.(2020·河北辛集第二中学月考)下列反应的离子方程式正确的是(　B　) A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙: Ca2++C+2H+Ca2++H2O+CO2↑ B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁: Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸: 2H++CH2O+CO2↑ D.用H2SO4中和碱性废水: H2SO4+2OH-2H2O+S 解析:用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故B正确;用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:H++HCH2O+CO2↑,故C错误;用H2SO4中和碱性废水:H++OH-H2O,故D错误。 7.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是(　D　) A.H+和C B.HC和HS C.Na+、HC和H+ D.HC和H+ 解析:NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,生成气体和水、硫酸钠,因NaHSO4电离出H+,NaHCO3电离出HC,HC和H+反应生成水和二氧化碳。 8.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式: 　 。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入　　　　　　; ②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-; ③加入　　　　,使沉淀完全溶解;  ④　　　　,得到纯净的硝酸钙晶体。  解析:题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体,从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为Ca2++CCaCO3↓,CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。其实验步骤:加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀,过滤、洗涤后,在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2,再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。 答案:(1)Ca2++CCaCO3↓, CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O (2)碳酸钠溶液　稀硝酸　蒸发结晶 能力提升(15分钟) 9.某蓝色溶液中含有下列