第二章　第三节　氧化还原反应（课时作业）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第2课时　氧化剂和还原剂 课时作业 选题表 考查点 基础过关 能力提升 氧化还原反应概念 1,2,3,5 氧化性、还原性强弱比较 4 9 综合应用 6,7,8 10,11 基础过关(20分钟) 1.高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al是(　B　) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 解析:该反应中,铝元素的化合价由0价变为+3价,化合价升高,铝失电子,所以铝是还原剂。 2.下列变化中,必须加入还原剂才可以实现的是(　C　) A.KCl→KClO3 B.KMnO4→MnO2 C.Fe2(SO4)3→FeSO4 D.CaO→Ca(OH)2 解析:KCl→KClO3中Cl的化合价升高,失去电子,需要加入氧化剂,A错误;KMnO4→MnO2中Mn的化合价降低,但高锰酸钾分解即可产生二氧化锰,不需要加入还原剂,B错误;Fe2(SO4)3→FeSO4中Fe的化合价降低,需要加入还原剂,C正确;CaO→Ca(OH)2中元素的化合价不变,氧化钙与水反应即可得到氢氧化钙,不是氧化还原反应,D错误。 3.常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+强,其中正确的是(　D　) A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥ 解析:,X为还原剂,Y3+为氧化剂,X2+为氧化产物,Y2+为还原产物。 4.(2020·河南洛阳一中月考)在相同条件下,溶液中下列反应均可发生:①3S2+2Cr3++7H2OCr2+6S+14H+;②Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O;③Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+;④Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+。下列有关微粒的氧化性比较,正确的是(　D　) A.Cr2>S2>Cl2>Sn4+>Fe3+ B.S2>Cr2>Fe3+>Cl2>Sn4+ C.S2>Fe3+>Sn4+>Cr2>Cl2 D.S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+ 解析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据反应3S2+2Cr3++7H2OCr2+6S+14H+可知氧化性是S2>Cr2;根据反应Cr2+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H2O可知氧化性是Cr2>Cl2;根据反应Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+可知氧化性是Cl2>Fe3+;根据反应Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+可知氧化性是Fe3+>Sn4+,所以氧化性强弱顺序是S2>Cr2>Cl2>Fe3+>Sn4+。 5.(2021·四川雅安中学期末)可以根据5I-+I+6H+3I2+3H2O检验食盐中是否存在I。下列说法正确的是(　C　) A.I2是氧化产物,H2O是还原产物 B.I得电子,被氧化 C.该条件下氧化性:I强于I- D.每生成3 mol I2转移6 mol电子 解析:A.由5I-+I+6H+3I2+3H2O可知,I中碘元素化合价由+5价变为0价,得电子,I-中碘元素化合价由-1价变为0价,失电子,即产物中I2有部分是得电子生成的,有部分是失电子生成的,则I2既是氧化产物,又是还原产物,错误;B.由5I-+I+6H+3I2+3H2O可知,I中碘元素化合价由+5价变为0价,得电子,被还原,发生还原反应,错误;C.由5I-+I+6H+3I2+3H2O可知,I中碘元素化合价由+5价变为0价,得电子,I是氧化剂,I-中碘元素化合价由-1价变为0价,失电子,I-是还原剂,则该条件下氧化性I强于I-,正确;D.由5I-+ I+6H+3I2+3H2O可知,每生成 3 mol I2转移5 mol电子,错误。 6.运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+ 6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是(　B　) A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价 B.P2O5是P被还原后所得的产物 C.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6 D.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15 mol 解析:反应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,Cl的化合价由+5价变为-1价,故A正确;P化合价从0价变化为+5价,P2O5是P被氧化后所得的产物,故B错误;反应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,还原剂是P,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6,故C正确;反应5KClO3+6P