第四章　第四节　氨　硝酸　硫酸（课时作业）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第2课时　硫酸和硝酸的氧化性 课时作业 选题表 考查点 基础过关 能力提升 浓硫酸的特性 1,3,4 12 硝酸的性质 7,11 综合应用 2,5,6,8,9,10 13,14 基础过关(20分钟) 1.下列叙述或操作中正确的是(　B　) A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上稀NaOH溶液 解析:浓硫酸吸收结晶水,体现了吸水性,A项错误;稀硫酸中H+表现氧化性,C项错误;浓硫酸沾到皮肤上,大量水冲洗后,不能涂稀的强碱溶液,可涂上浓度为3%的小苏打溶液。 2.(2020·北京房山区高一期末)常温下,下列溶液可用铁质容器盛装的是(　C　) A.稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸 解析:稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液,因此不能用铁质容器盛装,A项错误;铁可以被稀硫酸溶解,反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,因此不能用铁质容器盛装,B项错误;浓硝酸能使铁钝化,化学反应只发生在铁表面,但不是将铁溶解,因此能用铁质容器盛装,C项正确;浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液,因此不能用铁质容器盛装,D项错误。 3.下列对浓硫酸的叙述正确的是(　C　) A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO C.浓硫酸和铜片加热反应既表现出酸性,又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性 解析:常温下,浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”,属于化学变化,A项不正确;浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应,可以作干燥剂,B项不正确;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用,C项正确;实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律知,它们之间是不可能发生氧化还原反应的,应为复分解反应,其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,强酸制弱酸,因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性,D项不正确。 4.向100 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,生成SO2气体的物质的量为(　A　) A.小于0.90 mol B.0.90 mol C.1.80 mol D.大于0.90 mol小于1.80 mol 解析:100 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中硫酸的物质的量为1.8 mol,依据方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,1.8 mol硫酸完全反应,理论上被还原的硫酸为0.9 mol,因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应,稀硫酸与铜不反应,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低,变为稀硫酸,不再与铜发生反应,所以生成SO2气体的物质的量应小于0.9 mol,故选A。 5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　D　) ①常温下都可用铝制容器贮存 ②露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻 ③常温下都能与铜较快反应 ④露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 解析:常温下,两者均能使铝钝化,①正确;露置在空气中,浓硫酸吸水质量增加,②错误;浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应,③错误;在空气中,浓硝酸挥发、浓硫酸吸水,两者浓度都降低,④正确。 6.将Mg、Al的均匀混合物分成四等份分别加入足量的下列四种溶液中,充分反应后,生成H2最多的是(　A　) A.1 mol/L的HCl溶液 B.5 mol/L的HNO3溶液 C.3 mol/L的NaOH溶液 D.18.4 mol/L的H2SO4溶液 解析:A.Mg与H+反应:Mg+2H+Mg2++H2↑,Al与H+反应:2Al+6H+2Al3++3H2↑;B.Mg和Al与硝酸反应不产生H2;C.只有铝与NaOH反应生成H2; D.Mg和Al与浓硫酸反应不生成H2;因此生成H2的量最多的是A。 7.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体 22.4 mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是(　C　) A.1.0×10-3 mol B.1.6×10-3 mol C.2.2×10-3 mol D.2.4×10-3 mol 解析:n(Cu)==6.0×10-4 mol,若38.4 mg铜全部与浓硝酸反应,则可求得参加反应的硝酸为6.0×10-4 mol×4=2.4×10-3 mol;若38.4 mg铜全部与稀硝酸反应,则可求得参