第二章　第三节　氧化还原反应（课件）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第2课时　氧化剂和还原剂 化学 [新课导入] (教师用书备用) 很多人喜欢漂白头发,头发中的黑色素被某些氧化剂氧化而破坏,生成无色的新物质,然后可将头发染成各种各样的颜色,你知道氧化头发的物质是什么吗?一起走进本课堂吧! 化学 [学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.了解物质氧化性、还原性强弱的比较。 3.理解氧化还原反应的基本规律及应用。 化学 知识分点突破 能力总结提升 化学 知识分点突破 知识点一　氧化剂和还原剂 基础梳理 1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是 电子(或电子对 )的物质,具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 ,本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是 电子(或电子对 )的物质,具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价 ,本身被氧化。 得到 偏向 降低 失去 偏离 升高 化学 2.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物:还原剂被 生成的物质。 (2)还原产物:氧化剂被 生成的物质。 3.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出 的性质。 (3)根据价态可预测物质的性质: 同一元素的最高价态只能 电子,具有 性; 最低价态只能 电子,具有 性; 中间价态既有氧化性又有还原性。 氧化 还原 得电子 失电子 得到 氧化 失去 还原 化学 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质:如Cl2、O2。 ②变价元素的 价态化合物:如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物:如Na2O2、H2O2。 ④其他:如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质:如Al、Fe、Zn。 ②某些 单质:如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物:如CO、SO2。 ④其他:如浓盐酸、NH3等。 高 非金属 化学 疑难探究 化学 问题导思 1.判断上述A组三个不同反应中H2O2的作用分别是什么。 提示:反应(1)中H2O2既作氧化剂又作还原剂,反应(2)中H2O2作氧化剂,反应(3)中H2O2作还原剂。 2.观察B组中反应(1),判断其氧化剂和还原剂分别是哪种物质。 提示:氧化剂、还原剂均为S。 3.观察B组中反应(2),判断其氧化产物和还原产物分别是哪种物质。 提示:氧化产物、还原产物均为Cl2。 4.判断C组中两个反应的氧化剂分别是哪种物质,起氧化作用的元素分别是哪种。 提示:两个反应中氧化剂均为H2SO4,但是反应(1)中起氧化作用的元素是氢元素,反应(2)中起氧化作用的元素是硫元素。 化学 归纳总结 1.同一种物质在不同氧化还原反应中可体现不同性质,所以常见氧化剂并不一定只能作氧化剂,同理常见还原剂并不一定只能作还原剂,还要看与之反应物质的氧化性或还原性强弱。如上述中的过氧化氢。 2.氧化剂和还原剂可能是同种物质(如歧化反应),还原产物和氧化产物也可能是同种物质(如归中反应)。 3.理论上具有氧化性的物质(或元素)在实际反应中不一定体现出来。如上述C组反应中的硫元素处于最高价,理论上具有氧化性,但在稀硫酸与锌反应时是氢元素体现的氧化性。 化学 题组例练 1.(2020·河南洛阳一中月考)为实现下列转化,必须加入氧化剂的是 (　 　) D 化学 2.在下列反应中,二氧化碳作氧化剂的是(　 　) B 解析:选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化;选项B中二氧化碳中碳元素化合价由+4价降低为+2价,作氧化剂;选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。 化学 3.分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　;发生氧化反应的是　　　　,发生还原反应的是　　　　。  (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　;被氧化的元素是　　　　　　　　,被还原的元素是　　　　　　　　。  (3)2H2S+SO2 3S↓+2H2O 氧化剂是　　　,还原剂是　　　　;氧化产物是　　　　,还原产物是　　　　。 答案:(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的锰元素 (3)SO2　H2S　S　S 化学 知识点二　物质氧化性和还原性强弱比较 基础梳理 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物 > > 化学 2.根据元素的活动性顺序比较 化学 由反应条件可判断氧化性:KMnO4 MnO2。 4.根据变价元素