第四章　第四节　氨　硝酸　硫酸（课件）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第2课时　硫酸和硝酸的氧化性 化学 [新课导入] (教师用书备用) 我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪,炼丹家曾利用胆矾(CuSO4·5H2O)来制备硫酸。他们首先设法除去胆矾中的水,然后使之分解产生气体,将产生的气体溶于水便能制得硫酸。国外早期的炼金士曾用绿矾(FeSO4·7H2O)来制备硫酸。这种很早就被制得的酸,都有哪些特性呢?在日常生活中又有哪些应用? 化学 [学习目标] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反应条件对反应产物的影响。 化学 知识分点突破 能力总结提升 化学 知识分点突破 知识点一　硫酸 基础梳理 1.物理性质 纯净的浓硫酸是一种 液体,密度 水。 无色黏稠、油状 大于 2.稀硫酸的化学性质 稀硫酸是强酸,具有酸的通性,写出有关反应的离子方程式: 化学 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓H2SO4能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作 。 干燥剂 (2)脱水性:浓H2SO4能把有机物中的 元素按水的组成比脱去,剩余黑色的炭。浓硫酸脱水性实验如图所示: ①现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状固体,放出有 气味的气体,品红溶液褪色。 氢、氧 刺激性 化学 ②结论:浓硫酸具有脱水性,且能氧化碳单质,同时自身被还原为二氧化硫。 (3)强氧化性 ①与金属反应 a.能与大部分金属反应。如与铜反应: 实验现象:试管a中铜丝表面 ;试管b中的品红溶液 ;试管c中的紫色石蕊溶液 ;冷却后,将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液 。铜与浓硫酸反应的化学方程式: 。 b.钝化:浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层 ,从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 变黑,有气泡逸出 逐渐变为无色 逐渐变为红色 变为蓝色 致密的氧化膜 化学 常温下铁、铝遇浓硫酸会发生钝化, 但加热能继续反应。 化学 ②与非金属反应 与木炭反应: 。 4.用途 (1)重要的化工原料,实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 化学 疑难探究 问题导思 1.两个反应中分别体现了浓硫酸的什么性质? 提示:前者体现了浓硫酸的酸性和强氧化性;后者只体现了浓硫酸的强氧化性。 2.过量的铜与一定量的浓硫酸反应时,硫酸能否全部参加反应? 提示:不能。Cu是不活泼金属,只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,在过量Cu与一定量浓硫酸反应时,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,反应进行到一定程度时,浓硫酸将变为稀硫酸,反应自动停止,H2SO4不可能全部参加反应。 化学 3.如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应,生成气体的成分有哪些?请分析思考。 化学 归纳总结 浓硫酸的强氧化性 1.本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。 2.表现 (1)与活泼金属的反应 ①与铁铝反应:常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②与其他金属反应:常温下反应表现出强氧化性和酸性,生成硫酸盐和SO2,硫酸变稀后,生成的气体为H2。 化学 (2)与不活泼金属和非金属反应 ①反应需要加热,否则不反应。还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 ②浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。 ③随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。 (3)与具有还原性的化合物反应,如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。 化学 题组例练 1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　 　) A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下,浓硫酸不与铁、铝反应,所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 B 解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失