第一章 第三节 化学反应热的计算（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第三节　化学反应热的计算 课时作业 选题表 知识点 基础过关 能力提升 盖斯定律及应用 1,2,8 13 反应热计算与比较 4,5,7,9 10,11 综合应用 3,6 12,14 基础过关(20分钟) 1.(2020·北京等级考)依据图示关系,下列说法不正确的是(　C　) A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多 C.C(石墨)+CO2(g)2CO(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2 D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 解析:燃烧是放热反应,A正确;根据图示,C(石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)CO2(g)　 ΔH2=-283.0 kJ·mol-1可知,1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,1 mol C(石墨)放热多,B正确;根据B项分析,①C(石墨)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,②CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1,据盖斯定律,①-②×2可得:C(石墨)+CO2(g)2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2,C错误;据盖斯定律可知,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关,D正确。 2.工业制氢气的一个重要反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知在25 ℃时,①C(石墨,s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-111 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1 ③C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1 则25 ℃时1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳,反应的ΔH为(　B　) A.+41 kJ·mol-1 B.-41 kJ·mol-1 C.283 kJ·mol-1 D.-131 kJ·mol-1 解析:依据盖斯定律③-①-②得到:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 ΔH=-41 kJ·mol-1。 3.以下反应均可生成O2,下列有关说法正确的是(　B　) ①二氧化碳分解生成氧气:2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH1=+566 kJ·mol-1 ②过氧化氢分解生成氧气:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)　 ΔH2=-196.4 kJ·mol-1 ③光照条件下,催化分解水蒸气生成氧气:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH3=+483.6 kJ·mol-1 A.反应①为放热反应 B.反应②使用催化剂,能降低该反应的活化能,但不能改变ΔH2 C.反应③将化学能转化为光能 D.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=-82.4 kJ·mol-1　 解析:ΔH1>0,反应①为吸热反应,A项错误;反应②使用催化剂,能降低该反应的活化能,但不能改变ΔH2,B项正确;反应③将光能转化为化学能,C项错误;(③-①)×得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　 ΔH=-41.2 kJ·mol-1,D项错误。 4.(2020·河南开封模拟)已知室温下,将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,则下列能量转化关系的判断不正确的是(　C　) A.ΔH1>0 B.ΔH2>ΔH3 C.ΔH3>ΔH1 D.ΔH2=ΔH1+ΔH3 解析:A项,CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s),为吸热反应, ΔH1>0,正确;B项,ΔH2>0,ΔH3<0,则ΔH2>ΔH3,正确;C项,ΔH3<0, ΔH1>0,则ΔH3<ΔH1,错误;D项,根据盖斯定律可知:ΔH2=ΔH1+ΔH3, 正确。 5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　ΔH=x kJ·mol-1 已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1,则x为(　A　) A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b 解析:本题已知的三个热化学方程式为: ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②S(s)+2K(s)K2S(s)　ΔH2=b kJ·mol-1 ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)　ΔH3=c kJ·mol-1 由盖斯