第二章 第四节 化学反应进行的方向（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第四节　化学反应进行的方向 课时作业 选题表 知识点 基础过关 能力提升 自发过程 1,2 焓变与反应自发 4,6 熵变与反应自发 3 综合应用 5,7 8,9 基础过关(20分钟) 1.下列说法正确的是(　C　) A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的现象一定非常明显,非自发反应的熵一定减小 C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的 ΔH>0 D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 ΔH>0 解析:不能仅仅根据焓变判断反应的自发性,放热反应不一定都是自发进行的,吸热反应也可能是自发进行的,A项错误;自发进行的反应,其现象不一定非常明显,非自发反应的熵不一定减小,B项错误;根据反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行可知,该反应的ΔH-TΔS> 0,又知该反应ΔS>0,则该反应的ΔH>0,C项正确;反应2Mg(s)+ CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则ΔH-TΔS<0,因ΔS<0,则 ΔH<0,D项错误。 2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　D　) A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163 kJ·mol-1 B.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=-127 kJ·mol-1 C.HgO(s)Hg(l)+O2(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1 D.H2O2(l)O2(g)+H2O(l)　ΔH=-98 kJ·mol-1 解析:A项,ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,即任何温度下,反应都不能自发进行;B项,ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下ΔH-TΔS<0,反应只有在较低温度时能自发进行;C项,ΔH>0,ΔS>0,若使反应自发进行,即ΔH- TΔS<0,必须升高温度,即反应只有在较高温度时能自发进行;D项, ΔH<0,ΔS>0,在任何温度下,ΔH-TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。 3.(2020·山东聊城期中)下列关于化学反应的熵变,叙述正确的是(　D　) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.能自发进行的反应,熵值都增大 D.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 解析:熵变是影响化学反应方向的因素之一,与反应的方向有关,A错误;化学反应的熵变、焓变、温度三者共同决定了反应进行的方向,当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,否则不能自发进行ΔH<0、ΔS<0的反应在低温下能自发进行,B、C错误;熵是衡量混乱度大小的物理量,熵值增大的反应都是混乱度增大的反应,D正确。 4.下列对化学反应预测正确的是(　B　) 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)X(g)+Y(s) ΔH>0 它是非自发反应 B W(s)+xG(g)2Q(g) ΔH<0,自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)+5Y(g)4W(g)+6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)+N(g)+2W(l)4Q(s) 常温下,自发进行 ΔH>0 解析:根据复合判据:ΔG=ΔH-TΔS,M(s)X(g)+Y(s),固体分解生成气体,为熵增反应,ΔH>0,在高温下,能自发进行,A错误;W(s)+ xG(g)2Q(g)　ΔH<0,能自发进行,若熵增,任何温度下都能自发进行,若熵减,在低温条件下能自发进行,所以,G的计量数不确定,x等于1、2或3时,都符合题意,B正确;4X(g)+5Y(g)4W(g)+6G(g)是熵增反应,当ΔH>0时,在高温下可自发进行,C错误;4M(s)+N(g)+ 2W(l)4Q(s)为熵减反应,常温下能自发进行,说明该反应一定是放热反应,D错误。 5.下列反应过程中,ΔH>0且ΔS>0的是(　A　) A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) 解析:ΔH>0表明反应是吸热反应,ΔS>0表明该反应是体系混乱程度增大的反应。A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是体系混乱程度增大的吸热反应,正确;B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)是体系混乱程度减小的放热反应,错误;C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)是体系混乱程度减小的放热反应,错误;D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)是体系混乱程度减小的放热反应,错误。 6.(2020·福建泉州期中)考察下述自然界的一些自发变化,可发现它们有一些