第一章 化学反应与能量 章末知识网络构建（课件）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教A版）

号条高中化学 返回目录 章未知识网络构建 上页(下页 号条高中化学 返回目录 吸热反应:△H>0,反应物键能总和>生成物键能总和 概念:化学反应过程中放出或吸收的热量 符号:△H 化学反 单位:kJ/mol或kJ·mol-1 应与能反应热 ①根据热化学方程式求反应热或Q 量变化 /计算比较反应热的大小 ③根据盖斯定律的计算 ④△H→反应物键能总和一生成物键能总和 放热反应:△H<0,反应物键能总和<生成物键能总和 概念:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化 ①是否注明反应物和生成物的聚集状态 热化学 ②放热用“一”号,吸热用“十”号 方程式 ③反应热随化学计量数的变化而变化 书写及正误判断要点 ④单位:kJ/mol或kJ·mol ⑤需注明温度和压强,25℃、101kPa可不注明 ⑥确定是燃烧热或中和热的热化学方程式 范围:煤、石油、天然气等 ①蕴藏量有限、不能再生 化石能源缺点②利用率低 「能源 ③污染环境 解决能源危机措施:开源节流 新能源/范围:太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 特点:资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染 上页 下页 号条高中化学 返回目录 八 点击进入检测试题 认真每一天 上页(下页 Q叫东瀚海书业有限公司 量书 SHANDONG VAST-SEA PRESS CO,LTD