第三章 第一节 弱电解质的电离（课件）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教A版）

第三章　水溶液中的离子平衡 第一节　弱电解质的电离 化学 [新课导入](教师用书备用) 盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸,如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸?你能设计实验验证盐酸的酸性比醋酸强吗?请描述实验方案,并与同学交流。本节课我们将学习“强弱电解质”和“弱电解质的电离平衡”,帮你系统解决上述问题。 化学 [学习目标] 1.了解强电解质和弱电解质的概念。(素养:宏观辨识与微观探析) 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。(素养:证据推理与模型认知) 3.了解电离平衡常数的含义,能利用电离常数进行相关计算。(素养:变化观念与平衡思想) 化学 知识分点突破 能力总结提升 化学 知识分点突破 知识点1　强弱电解质与溶液导电性 基础梳理 1.强电解质和弱电解质 全部 强酸 强碱 绝大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 化学 2.电解质与化合物类别的关系 3.电离方程式的书写 (1)强电解质:完全电离,用“ ”,如H2SO4: 。 ②多元弱酸,分步电离、分步书写且第一步电离程度远远大于第二步,如H2CO3电离方程式: , 。 化学 ②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如 NaHCO3电离方程式: , 。 4.电解质电离与导电的关系 化学 [问题导思] 疑难探究 1.能导电的物质一定是电解质吗? 提示:不一定,如金属或溶液等能导电,但不是电解质。 2.强、弱电解质的本质区别是什么? 提示:在水溶液中能否全部电离。 3.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗? 提示:不一定,电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系,溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。若强电解质溶液的浓度很小,而弱电解质溶液的浓度很大,则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大,其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。 化学 4.BaSO4难溶于水,所以是弱电解质,CH3COOH极易溶于水,所以是强电解质,这种说法对吗? 提示:不对,电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)的盐,如BaSO4、CaSO4等,虽然其溶解度很小,但溶于水的部分是全部电离的,它们仍属于强电解质。有些物质极易溶于水,但只有部分电离,属于弱电解质,如CH3COOH。 化学 [归纳总结] 正确理解强电解质和弱电解质 1.区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离,即电离程度。 2.电解质的强弱与溶液导电性的大小无必然联系。只要溶液中离子所带电荷的浓度大,其导电性就强。 3.电解质的强、弱与其溶解度无关,难溶的盐如AgCl、CaCO3等,溶于水的部分能全部电离,是强电解质。易溶的如CH3COOH等在溶液中电离程度小,是弱电解质。 4.在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物,溶液、单质即使导电也不是电解质。 5.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电,但因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电,不是本身电离出离子,故应为非电解质。 化学 题组例练 题点一　强、弱电解质的判断 1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　 　) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 D 化学 解析:判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离,与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。共价化合物如HCl是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;有些强电解质熔化时不能电离,如H2SO4等,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关,D正确。 化学 B 2.下列说法正确的一组是(　 ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1的一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.只有④⑤ C.②④⑤⑥ D.只有③⑥ 化学 解析:①不溶于水的盐不一定是弱电解质,如BaSO4难溶于水,但溶于水的部分完全电离,是强电解质,错误;②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,错误;③0.5 mol·L-1的一元