专题2 第二单元 溶液组成的定量研究（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第二单元　溶液组成的定量研究 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 物质的量浓度与计算 3,4,5,8 12,13,14,15 一定物质的量浓度溶液的配制 1,2,6,7,9 11,16 化学反应的计算 10 合格考题组 1.实验室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　C　) A.950 mL;30.4 g B.950 mL;47.5 g C.1 000 mL;50.0 g D.1 000 mL;32.0 g 解析:容量瓶的选择原则是“大而近”,无950 mL容量瓶,应选择 1 000 mL的容量瓶。胆矾分子式为 CuSO4·5H2O,需胆矾的质量为 0.2 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1=50.0 g。 2.下列有关溶液配制正确的是(　C　) A.分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏 B.要配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液,需称取KMnO4固体 0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线 C.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制 1.000 mol·L-1 NaOH溶液 解析:分液漏斗与容量瓶使用前均需要检漏,A错误;容量瓶不能用来溶解物质,B错误;加水至液面距刻度线 1～2 cm 时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,C正确;不能直接在容量瓶中溶解固体,D错误。 3.将100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L-1 的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时引起的体积变化,则混合溶液中氯离子的物质的量浓度是(　A　) A.0.2 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1 D.0.02 mol·L-1 解析:混合前后溶质的物质的量不变,混合溶液中氯离子的物质的量浓度为=0.2 mol·L-1。 4.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是(　B　) A.50 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液 B.100 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液 C.50 mL 4 mol·L-1 CaCl2溶液 D.100 mL 4 mol·L-1 NaCl溶液 解析:题干中溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1。各选项中Cl-的物质的量浓度分别为4 mol·L-1,2 mol·L-1,8 mol·L-1,4 mol·L-1,故选B。 5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　C　) A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 D.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液 解析:A错误,因为只知溶剂体积而不知溶液体积;B错误,22.4 L HCl不一定是在标准状况下;C正确,因为据题意c(K+)=2 mol·L-1,而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K+;D错误,因为不知加热蒸发后溶液的体积。 6.以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤,其中操作正确的有(　B　) A.1步 B.2步 C.3步 D.4步 解析:Ⅰ.NaOH应放在小烧杯中称量,错误;Ⅱ.溶解时要用玻璃棒搅拌,正确;Ⅲ.转移溶液时要用玻璃棒引流,错误;Ⅳ.转移溶液后要洗涤烧杯及玻璃棒,正确;Ⅴ.转移洗涤液时要用玻璃棒引流,错误;Ⅵ.定容时用胶头滴管,错误;Ⅶ.摇匀时要盖上容量瓶的瓶塞,错误。 7.配制98 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是(　D　) A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成98 mL溶液 D.称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成100 mL溶液 解析:实验室没有98 mL的容量瓶,应用100 mL的容量瓶进行配制,需要碳酸钠的质量是0.1 L×1.0 mol· L-1×106 g·mol-1=10.6 g,容量瓶不能溶解固体,所以需要在烧杯中溶解,冷却后再转移至 100 mL容量瓶,然后定容,A、B错误;需要Na2CO3·10H2O的质量是 0.1 L×1.0 mol· L-1×286 g·mol-1=28.6 g,即需要称取