第2章 第2节 电解质的电离 离子反应（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 化学 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.了解电离、电解质、非电解质的概念。 2.理解电解质导电的原理。 3.初步掌握电离方程式的书写。 1.宏观辨识与微观探析:能从熔融氯化钠、氯化钠溶液中离子发生的变化认识其导电的实质以及电离过程,建立从微观探析到宏观辨识的联系。 2.证据推理与模型认知:能通过物质导电的原理出发,分析并推导出熔融氯化钠、氯化钠溶液中离子的变化建立电离的概念;能从物质类别的角度建立起判别电解质、非电解质的模型认知。 3.科学探究与创新意识:通过氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液导电性实验的探究,体验科学实验探究的过程,培养通过实验探究去发现现象实质的科学意识。 化学 任务分项突破 学科素养测评 课堂小结提升 化学 任务分项突破 学习任务1　电解质与非电解质 NO.1　自主学习·夯实基础 1.电解质与非电解质 (1)电解质 ①定义:在 或 状态下能够导电的化合物。 水溶液中 熔融 H2SO4 HNO3 NaOH Na2O 化学 (2)非电解质 ①定义:在 和 状态下都不导电的化合物。 水溶液中 熔融 CO2 CH4 蔗糖 酒精 微点拨:电解质、非电解质均为化合物,均为纯净物,各种溶液都是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质。 化学 2.强电解质、弱电解质 (1)强电解质 ①定义:在水溶液中能 的电解质。 ②常见强电解质:强酸(H2SO4、HCl、HNO3)、强碱[NaOH、Ba(OH)2]、大部分盐(NaCl、KNO3)等。 (2)弱电解质 ①定义:在水溶液中 的电解质。 ②常见弱电解质:弱酸(CH3COOH、H2CO3)、弱碱(NH3·H2O)、水等。 完全电离 部分电离 化学 电解质看似很抽象的概念,其实我们的身边就有很多的电解质溶液,并起到非常重要的作用。比如:人体中的电解质提供钠离子与钾离子维持人体体液渗透压的平衡,钠离子摄入过多是多数人引起高血压和脑血管病的有关因素;钾离子摄入不足会出现神情萎靡、软弱无力、食欲不振,若血液中长期钾离子偏低可导致心血管系统病变,甚至抽搐、昏迷、死亡。电解质有这么重要的作用,我们需要能清晰地辨识电解质与非电解质。 NO.2　互动探究·提升能力 化学 探究1　电解质与非电解质概念的理解 问题1: BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电,故BaSO4、AgCl为非电解质,这样说对吗? 提示:不对,BaSO、AgCl为电解质。虽然两者难溶于水,但溶于水的两者为盐,可以在熔融状态下导电,属于电解质。 问题2:NaCl晶体、液态HCl均不导电,则NaCl与HCl是不是非电解质?电解质导电的条件是什么? 提示:不是,两者均为电解质。电解质导电需要一定的前提条件:在水溶液中或熔融状态下。 问题3:CO2、NH3的水溶液能导电,那么CO2、NH3是电解质吗?为什么? 提示:CO2是非金属氧化物,它与NH3都是非电解质。两者溶于水后分别与水发生反应生成了酸(H2CO3)、碱(NH3·H2O),H2CO3、NH3·H2O是电解质。 问题4:NaCl溶液能导电,液态金属铜也能导电,NaCl溶液、金属铜是电解质吗? 提示:不是。电解质、非电解质都是针对化合物而言,NaCl溶液是混合物,金属铜是单质,所以两者既不是电解质,也不是非电解质。 化学 探究2　强电解质与弱电解质 问题5:在相同的条件下,同浓度的盐酸与醋酸做导电性实验。发现盐酸的灯泡更亮,为什么? 提示:HCl是强电解质,全部电离。而醋酸是弱酸,属于弱电解质,部分电离。二者溶液中离子浓度不同,导电性不同。 问题6:稀硫酸与醋酸溶液中存在的微粒有区别吗? 化学 1.从物质类别判断电解质与非电解质 归纳拓展 化学 2.强电解质和弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离条件 溶于水或受热熔化 溶于水 电离程度 完全电离 部分电离 在溶液中的 存在形式 离子 少数离子、电解质分子 化合物的 种类 强酸、强碱、绝大多数盐等 弱酸、弱碱、水等 实例 HCl、NaOH、NaCl CH3COOH、 NH3·H2O、H2O [凝练素养]通过对电解质与非电解质、强电解质与弱电解质概念的辨析,培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 化学 NO.3　应用体验·形成素养 C 解析:KNO3固体中离子不能自由移动,所以不导电,但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离,属于电解质,A错误;铜丝、石墨虽能导电,但均是单质,不是化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质,B错