第1章 认识化学科学 检测试题-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第1章　检测试题 考查点 题号 钠及其化合物的性质 2,9,11,19,21 氯及其化合物的性质 3,7,10,18 物质的量及其相关计算 4,5,8,9,12,13,14,15,20 综合应用 1,6,16,17 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是(　B　) A.钠钾合金通常状况下呈固态,可作原子反应堆的导热剂 B.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明 C.金属钠着火时,可用水来灭火 D.如果发生了氯气泄漏,应观察风向,顺风撤离 解析:钠钾合金的熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂,A错误;钠元素的焰色为黄色,黄光的透雾性强,钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明,B正确;钠与水反应生成氢气,钠着火时不能用水灭火,C错误;氯气有毒,如果发生氯气泄漏,应观察风向,向逆风方向撤离,D错误。 2.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(　B　) A.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时,既有白色沉淀生成又有气体逸出 B.Na2O2与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物 C.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液时,可以用CaCl2溶液 D.烧碱易潮解,一般放在小烧杯中称量 解析:金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时,首先Na与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,所以既有白色沉淀生成,又有气体逸出,A正确;Na2O2与酸反应生成盐和水,发生的是氧化还原反应,一般还有氧气生成,所以Na2O2不是碱性氧化物,是过氧化物,B错误;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钠与氯化钙不反应,所以鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液时,可以用CaCl2溶液,C正确;烧碱易潮解,具有腐蚀性,所以一般应放在小烧杯中称量,D正确。 3.下列物质在生活、生产的运用描述不正确的是(　A　) A.氯气有毒,不能用于饮用水杀菌、消毒 B.家用“84”消毒液,应该密封避光保存 C.钠应用于电光源上是由于高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强 D.钠和钾的合金呈液态,常做核反应堆的导热剂 解析:氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒作用,所以生活中常用氯气对饮用水消毒,故A不正确;家用“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,次氯酸钠易与二氧化碳反应生成HClO,HClO易分解,所以家用“84”消毒液,应该密封避光保存,故B正确;高压钠灯发出的光为黄色,黄色光的射程远,透雾能力强,对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍,故将钠应用于电光源上,故C正确;合金的熔点低于成分金属的熔点,钠和钾的合金呈液态,常做核反应堆的导热剂,故D 正确。 4.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　A　) A.丁<甲<乙=丙 B.甲=丁<乙=丙 C.甲>丁>乙>丙 D.丁<甲<乙<丙 解析:钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的化学方程式及溶液质量的变化情况分别如下:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)- m(H2)=2.3 g-0.1 g=2.2 g;Na2O+H2O2NaOH,溶液增加的质量= m(Na2O)=0.1 mol×62 g·mol-1=6.2 g;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=0.1 mol×78 g·mol-1-0.05 mol×32 g·mol-1=6.2 g;将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1 mol×40 g·mol-1=4 g;所以溶液增加的质量大小顺序为钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒可知,0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol、0.1 mol,通过以上分析可知,0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为×100%≈3.9%、×100%≈7.5%、×100%≈7.5%、×100%≈3.8%,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是丁<甲<乙=丙。 5.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液,正确的方法是(　B　) ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L-1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 解析:14.2 g Na2SO4的物质的量为=0.1 mol,但溶液的体积不等于溶