专题1 第二单元 物质的化学计量（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用。 2.体会定量研究对化学科学的重要作用。 1.能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义,推断其相互关系。 2.能运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行简单计算。 素养解读:(教师备用) 1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理等方法学习计算的方法,建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 知识点一　物质的量 基础梳理 1.物质的量概念 n 2.物质的量的单位 (1)物质的量的单位是 ,简称 ,符号为 。 摩尔 摩 mol 物质的量 化学 (2)标准:1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与 kg 12C中所含的原子数相同,约为 。 (3)计量对象:摩尔计量对象只能是微观粒子,如 、 、 、电子、中子、质子及它们的特定组合等。 [想一想] 1 mol小米、1 mol氧这些描述方式正确吗?为什么? 提示:不正确。使用“mol”时,只用于表示微观粒子及它们的特定组合,不能用于描述宏观物质,且必须指明粒子的种类,如1 mol氢原子,不能用汉字笼统描述,如1 mol氢。 3.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是 ,用 表示,NA近似为6.02×1023 mol-1。  0.012 6.02×1023 原子 分子 离子 0.012 kg 12C中所含的原子数 NA 化学 (2)物质若含有阿伏加德罗常数(约为6.02×1023)个微粒,其物质的量为 1 mol。 (3)阿伏加德罗常数的单位是 。 mol-1 化学 名师点拨 物质的量有关概念的比较与计算 (1)基本概念的比较 化学 化学 (以下选择题有1个或2个选项符合题意) 1. (2021·湖南长沙质检)下列说法正确的是(　 　) A.物质的量就是1 mol物质的质量 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D.3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等 题组例练 D 化学 解析:物质的量与物质的质量不同,物质的量的单位是mol,质量的单位为g,A错误;表述微观粒子的物质的量时,必须指明微观粒子的种类,因此表示水的构成时,应为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子, B错误;摩尔是物质的量的单位,C错误;设NA为阿伏加德罗常数的值, 3 mol O2所含原子数为6NA,2 mol H2O所含原子数也为6NA,D正确。 化学 2.下列叙述中,正确的是(　 　) A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数有单位 C.摩尔是既表示物质微粒数量,又表示物质质量双重意义的单位 D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 解析:用于规定阿伏加德罗常数的碳原子是12C,A不正确;摩尔只是物质的量的单位,C不正确。 BD 化学 知识点二　摩尔质量 基础梳理 1.概念: 的物质所具有的质量。 2.符号: 。 3.单位: 。 4.数值:摩尔质量以 为单位时,在数值上 该物质的相对原子质量或相对分子质量。 5.表达式:物质的质量(m)、物质的量(n)和摩尔质量(M)之间的关系是m= n·M。 单位物质的量 M g·mol-1 g·mol-1 等于 化学 [想一想1] 摩尔质量是否就是1 mol物质的质量?为什么? 提示:不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是 g·mol-1;而1 mol物质的质量的单位是g。 [想一想2] 摩尔质量与物质的多少有关吗? 提示:无关。对于指定的物质,其摩尔质量是一个定值,不随该物质的多少而发生变化。 化学 名师点拨 摩尔质量的正确理解 1.对于具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。 2.由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以 g·mol-1为单位时,其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量。 3.具有固定组成的混合物,1 mol该混合物的质量称为该混合物的平均摩尔质量。 化学 (以下选择题有1个