专题2 第二单元 溶液组成的定量研究（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第二单元　溶液组成的定量研究 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制的化学实验基础知识和基本技能。 1.能领会物质的量浓度的含义,推断其与物质的量、质量分数的相互关系。 2.学会配制一定物质的量浓度及质量分数的溶液的方法,并能运用物质的量浓度进行简单计算。 3.能分析配制过程中误差产生的原因。 素养解读:(教师备用) 1.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系,能通过观察和分析,辨识物质在一定条件下存在的形态,能依据物质的组成、结构特点分析溶液中离子或物质的物质的量浓度。 2.科学探究与创新意识:了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项,掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并学会误差分析,培养创新意识,能科学地加工、处理配制过程中获得的数据,通过分析、归纳、推理,得出合理的结论。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　物质的量浓度 1.概念:表示单位 溶液中所含溶质B的 。 2.符号: ,常用单位: 。 体积 物质的量 cB mol·L-1 提示:V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积,也不是溶剂与溶质的体积简单加和。 化学 名师点拨 有关物质的量浓度的“五点”注意事项 (1)溶质用物质的量表示,而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等,应根据有关公式换算为物质的量。 (2)V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位一般用“L”,也可用其他单位,但要注意单位的换算和统一。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液来说,从中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。 化学 化学 题组例练 题点一　基本概念理解 1.血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3 mol·L-1。这里的“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的(　 　) A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度 D 解析:根据单位可确定“5.04×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度。 化学 2.1 mol·L-1NaCl溶液表示(　 　) A.1 mol NaCl溶于1 L水中 B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 C.溶液中含1 mol NaCl D.1 L NaCl溶液里含NaCl 58.5 g D 化学 题点二　物质的量浓度的有关计算 (以下选择题有1个或2个选项符合题意) 3.(2021·黑龙江哈尔滨月考)向1 000 g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L,得到盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为(　 　) D 化学 化学 4.将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再加水稀释至1 L,量取10 mL NaOH溶液,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(　 　) A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D.10 mol·L-1 B 化学 5.如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息,以下说法错误的是(　 　) BD 5%葡萄糖注射液 500 mL 【性状】 本品为无色或几乎为无色的透明液体 【规格】 500 mL 25 g 【贮藏】 密封保存 A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B.葡萄糖的摩尔质量为180 C.该注射液的密度约为1 g·cm-3 D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L-1 化学 化学 题后悟道 物质的量浓度的分类计算 类型一　气体溶于水的计算思路 假定气体的摩尔质量为M g· mol-1,V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm-3。 计算思路: 化学 类型二　溶液的稀释与混合计算依据 (1)溶液稀释时:溶质质量(物质的量)不变 则m1w1=m2w2、c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 (2)溶质相同的溶液混合时c(混)·V(混)=c1V1+c2V2。 化学 知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制 基础梳理 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 温度 规格 50mL、100mL、250mL、500mL 化学 2.溶液配制(以配制100 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液为例)[学生必做实验] (1)主要仪器:电子天平、药匙、烧杯、量筒、 、 、 。 玻璃棒 胶头