精品解析：广西南宁市宾阳县宾阳中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理科）试题

宾阳中学2021年秋学期段考 高二化学理科试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A. 为减少酸雨的产生，可以在固体煤中掺入生石灰 B. CO2、CH4均是造成温室效应气体 C. 利用晶体二氧化硅制作太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 踩下油门能够对燃油车进行加速的原因是提高了进入内燃机的空气量 2. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化，有能量变化的都是化学反应 B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是低于反应产物的总焓 C. 在一个确定的化学反应关系中，正反应活化能总是大于逆反应活化能 D. 物质发生化学反应时，恒压条件下的反应热效应等于焓变 3. 将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是 A. 盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行 B. 盐酸浓度增大一倍，温度不变 C. 将大理石粉碎成粉末 D. 盐酸浓度不变，用量增大一倍 4. 下列反应中一定属于放热反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 中和反应 D. 氧化还原反应 5. 在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（ ） ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④ 6. 下列事实不能用勒夏特烈原理解释的是 A. 工业合成氨采用400 K的高温 B. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 对CO中毒病人给予高压氧舱治疗 7. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A. 36 B. 32 C. 16 D. 24 8. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 B. 升高温度，活化分子百分数不变，但反应速率加快 C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 9. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，若要解释该图象的变化趋势，涉及到的主要因素是 ①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度 A. ①④ B. ①③ C. ①②③ D. ③④ 10. 下列反应中，一定不能自发进行的是 A. CO(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1 B. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ·mol-1 C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1 D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=+37.30kJ·mol-1 11. T ℃，某密闭容器中发生：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，达到平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应的化学平衡常数表达式为K= B. 加入CaO后，c(CO2)将减小 C. 升高温度，该反应平衡将向逆反应方向移动 D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度保持不变 12. 可逆反应A(s)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0在密闭容器中达到平衡后，在其它条件不变的前提下，仅改变选项中的条件，能使B转化率提高的是 A. 恒温恒压充入氦气 B. 恒温恒容充入氦气 C. 升高温度 D. 加入少量A 13. 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是 A. 10mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2 B. 一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3 C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制