第二章 第一节 钠及其化合物（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第一节　钠及其化合物 第一课时　钠 课时作业巩固 选题表 考查点 合格考 等级考 钠与氧气反应 3 10 钠与水溶液反应 4 8,12 钠的性质综合 1,2,5 6,7,9,11 合格考题组 1.(2021·河南信阳期中)实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　B　) A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软 解析:从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体;“用小刀切开”说明钠很软;切开后可看到钠具有银白色的金属光泽;没有加热将钠熔化,因此不能得出其熔点很低的性质。 2.下列关于钠的叙述中,正确的是(　D　) A.钠在自然界中以游离态存在 B.钠是一种灰白色的固体 C.钠可以保存在汽油或CCl4中 D.钠着火时可以用沙土盖灭 解析:钠是活泼的金属,在自然界中都以化合态存在,A不正确;Na是银白色金属,它的切面迅速变暗,是与空气中的氧气反应生成Na2O的缘故,B不正确;汽油易挥发,钠不能保存在汽油中,CCl4的密度比水大,也比钠的密度大,不能用CCl4保存金属钠,C不正确;钠不与沙土反应,故可用沙土灭火,D正确。 3.(2021·山东济南检测)用流程图示的方法可以清楚地反映物质之间的转化关系。如Na→→NaOH→NaCl,则在常温下,上述转化关系内中的物质是(　B　) A.Na2CO3 B.Na2O C.NaCl D.Na2O2 解析:钠常温下与氧气反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH。 4.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有(　C　) ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 解析:钠的密度小于水的密度,钠投入水中,不会沉入水底,应浮在水面上;钠与水反应有NaOH生成,使紫色石蕊溶液变蓝色,而不是变红色,故①③不正确。 5.(2021·陕西铜川月考)在实验室里为了研究钠的性质,做了如下 实验: (1)在空气中切开一小块金属钠,可以看到断面呈　　 　色,具有　　　　　　,但断面很快变　　　　,主要是由于　 。  (2)在如图所示的装置中,先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠(足量),伸入瓶口中并塞上瓶塞。 发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　,产物的颜色是　　　　;待反应完全并冷却后,打开弹簧夹,则广口瓶内水面上升的水的体积占瓶内空气体积的　　　　(假设装置的气密性良好且操作正确)。  (3)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞溶液的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。 ①钠与水反应的化学方程式为　 。  ②能证明有气体产生的现象是A端液面　　　　(填“上升”“下降”或“不变”,下同),B端液面　　　　。  解析:(2)钠与氧气在点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠,反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。因耗尽广口瓶中空气中的氧气而使瓶内压强减小,进入广口瓶中的水的体积为瓶内空气中氧气的体积,即。(3)①钠与水反应生成NaOH和H2。②B端压强增大,液面下降,A端液面上升,证明有气体生成。 答案:(1)银白　金属光泽　暗　钠在空气中被氧化为氧化钠 (2)2Na+O2Na2O2　淡黄色　 (3)①2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ②上升　下降 等级考题组 6.(2021·四川自贡期中)观察法是研究物质性质的一种基本方法,一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变 暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 (　B　) A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 C.过程④只发生了物理变化 D.最后得到的白色固体是NaOH 解析:银白色的钠变暗是因为生成了氧化钠,A项错误;过程②是氧化钠与水反应生成了NaOH,过程③是NaOH具有吸湿性,在空气中潮解形成NaOH溶液,B项正确;过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O,最后应得到的白色固体是Na2CO3,C、D项错误。 7.向一烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠,可能观察到的现象是(　A　) 解析:钠与煤油不反应,由密度ρ水>ρNa>ρ煤油可知A项正确。 8.(2021·广东韶关月考)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量